高二期末考试化学试题1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。
反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH＜0 ΔS＜0B．ΔH＞0 ΔS＜0C．ΔH＜0 ΔS＞0D．ΔH＞0 ΔS＞02SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO33．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是A．平衡时H2、I2的转化率相等B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1说明乙酸是弱电解质的是（）4．下列性质中，不能．．①醋酸钠溶液的pH 大于7②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②③④D ．③④⑤5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）酸 醋酸次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K a =1.75×10－5K a =4.2×10－8K a1=4.30×10－7K a2=5.61×10－11K a1=1.54×10－2K a2=1.02×10－7A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO －23CO+2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO －7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③8．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与的是铝反应产生电流。
电池总反应为4Al+3O2+6H2O ＝4Al(OH)3。
下列说法不正确．．．（）A．正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用10．下列有关电化学装置的叙述正确的是A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，铅蓄电池放电时，负极反应为PbO2+4H++SO42－+2e-===PbSO4+2H2OC．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为Al－3e－＋7 AlCl4－=== 4 Al2Cl7－第II卷（非选择题共40分）二、将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效（每空2分，共20空）11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ·mol－1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝__________________。
（填字母表达式）（3）H2(g)的燃烧热为12．I．水的电离平衡曲线如图1所示：（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：（3）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（4）写出A与C反应的离子方程式：（5）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是。
（6）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH垐?噲?CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜713．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO b．NaOH c．Cu d．．Cu(OH)2②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：。
若K SP［CuS］＝1.2×10-36 ，则生成沉淀时需要S2－的浓度为mol·L－1。
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）。
实验如下：a．准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
（已知：2Cu2++4I－=2CuI+I2）b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为。
②该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
14. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）氢氧化钠溶液从图中（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
第I卷（选择题，共60分）1-5、_________________________ 6-10 、_______________________ 第II卷（非选择题共40分）11、(1) ___________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3) ___________________________________________________________ 12、(1) ___________________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3)B _____________________ C______________________(4) ___________________________________________________________(5) ___________________________________________________________(6) ___________________________________________________________13、(1) ①__________________________________________________________②___________________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3) ____________________________________________________________________________________________________________________ (4) ①____________________________________________________________________________________________________________________②___________________________________________________________14、(1) ___________________________________________________(2) ___________________________________________________________。