高二年级期末考试化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～9：30注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56第I 卷（选择题 共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一各选项符合题目要求1． 下列说法中正确的是A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D ．氨气可作为焊接金属的保护气2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是A ．23,,HCO Ca CI -+-Na +B ．2224,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+3．下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．．加入醋酸钠D ．加入食盐4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是A ．c （HA ）<c （A -）B ．c （Na +）<c （A -）C ．c （Na +）＝c （HA ）+ c （A -）D ．c （H +）+ c （Na +）＝c （OH -）+ c （A -）5． 氧化还原广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确．．．的是 A ． 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ． 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ． 用磁铁矿炼铁的反应中1mol 四氧化三铁被CO 还原成Fe ，转移9mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁融化6．下列离子方程书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： 3324333()Al NH H O NH Al OH +-+=+↓B ．43NH HCO 溶液与过量的NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O --+=C ．醋酸钠的水解反应：323CH COO H O CH COOH OH --+=+D ．碳酸钙溶液溶解于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=+7．“嫦娥一号”卫星可能用到的一种高能电池－银锌电池其电极反应为：222Ag O H O e -++2Ag →+2OH -，222()Zn OH e Zn OH --+-→，则下列说法中不正确．．．的是 A ．Zn 为负极而2Ag O 为正极B ．电解质溶液呈强碱性C ．放电时OH -由电池内部从正极向负极移动D ．电子由2Ag O 极经外电路流向Zn 极8．诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，他在表面化学研究领域作出开拓性贡献。
埃特尔的研究发现，氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高。
下列有关说法不．正确．．的是 A ． 合成氨选择铁触媒催化剂，工业生产中原料气仍要净化，防止催化剂中毒B ． 铁触媒使用，加快了2N 与2H 反应的速率缩短了可逆反应达到的平衡时间C ． 合成氨工业选择在500摄氏度左右时勒夏特列原理指导工业生产的具体体现D ． 模拟生物固氮广泛应用于生产，将会迎来合成氨工业的重大革命9．右图为可逆反应：A(s)+D(g)E(g)；正反应为放热反应，逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法不正确．．．的是 A ．3t 时刻可能可能采取的措施是减小c(D)B ．5t 时刻可能可能采取的措施是降温C ．7t 时刻可能可能采取的措施是减小压强D ．5t ～6t 时间段平衡向逆反应方向移动10．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c （均不为零），平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断错误的是A ．1c ：2c ＝1：3B ．X 、Y 的转化率不相等C ．平衡时，Y 和Z 的生成率之比3：2D ．1c 的取值范围是0< 1c <0.14mol/L11．3223()CH CH CHCH 的正确命名是A ．3—甲基戊烷B ．2—甲基戊烷C ．2—乙基丁烷D ．3—乙基丁烷12．已知4CH 与2Cl 反应生成物最多有5种，那么26C H 与2Cl 反应生成物最多有多少种A ．7B ．8C ．9D ．1013．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是A ．3()Al OHB ．3NaHCOC ．3SOD ．3()Fe OH14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有10.8g 镁铝合金，下列说法正确地是A ． 常温下足量的18mol/L 24H SO 溶液反应，最多可放出0.6mol 2HB ． 常温下足量的2mol/L 3HNO 溶液反应，最少可放出0.45mol 2HC ． 常温下足量的2mol/L 24H SO 溶液反应，放出2H 的物质的量在0.45mol —0.6molD ． 常温下足量的2mol/LNaOH 溶液反应，放出2H 的物质的量在0.45mol —0.6mol15．将3.64g 23Fe O 和23Al O 样品溶解在过量的200mLpH ＝1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使3Fe +、3Al +刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为A ．0.1mol/LB ．0.2mol/LC ．0.4mol/LD ．0.8mol/L16．下列各装置图的叙述，不正确．．．的是[1] [2] [3] [4]A ． 装置[1]可用于吸收实验中多于的2ClB ．装置[2]可用于收集232,,H NH Cl ，HCl ，NO 等C ．装置[3]中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置[4]可用于收集氨气，并吸收多余的氨气第II 卷（非选择题 共52分）17．（7分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用的第一步操作：[1]红色石蕊试纸检验氨气的性质 ；[2]滴定管（中和滴定） ；（2）下列有关实验的·叙述中，不正确．．．的有： （填序号）[1]蒸干3AlCl 溶液可得到纯净无水氯化铝；[2]苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；[3]无法用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离；[4]用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液[5]为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸润到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；18．（12分）现行高中教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。
”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
”又已知，Al 、23Fe O 、23Al O 、Fe 的熔点、沸点数据如下： 物质 Al 23Fe O23Al O Fe 熔点660 1462 1535 沸点 2467 （2980）2750 （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
填写下列表格：（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号），理由是：A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸D ．NaOH 溶液19（8分）A ～G 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题E F G（1）常温下含炭量最高的气态烃是（填写字母） ；（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） ；（3）写出实验室制取C 的化学方程式 ；所用试剂 氢氧化钠溶液实验操作及现象有关化学反应的 方程式（4）写出G →TNT 的化学方程式 ； 20．（13分）物质间的三角转化关系式化学常见关系，如图，已知A 、B 、C 都含有同一种元素X ，且A 、B 、C 之间可以相互转化（1） 若A 是常见金属的氢氧化物，且A+OH -→B ，A+H +→C ，写出B →C的离子方程式 ，B 与C （填“能”或“不能”）共存。
（2）若A 是酸性氧化物，且分子空间结构为直线型，B 、C 的焰色反应为黄色，相同条件下B 的溶解度小于C 的溶解度。
则A 的电子式是 ，B 的俗名是 。
（3）若A 为X 元素的单质，B 、C 为氯化物，且C 的溶液遇KSCN 溶液显红色，写出C →B 的离子方程式 ，列举C 物质的一种用途 。
21．（5分）在容积为3L 的密闭容器中盛有2N 和2H ，在一定条件下发生反应，经过5min后到达化学平衡，此时容器中含有0.9mol 2N ，0.12mol 2H ，3mol 3NH ，则：（1）2H 起始浓度为 ，（2）2N 的转化率 。
（3）用2H 表示反应速率V(2H )＝ ，（4）平衡时混合气体的平均相对分子质量为 。
22．（7分）将15.6g 22Na O 与2.7gAl 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）22Na O 与水反应的化学方程式为 。
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L（3）取ag 22Na O 与Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下可放出气体的体积为VL ，则V 的取值范围是 （用含a 的代数式表示，结果可不化简）。
黄冈市2007年秋季高二年级期末考试化学试题参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C AD D C A D C D B A D A C B C17．（1）[1]用蒸馏水湿润（2分） [2]检查是否漏水（2分）（2）[1][2][5]（3分）（每选对1个给1分，只要选错1个不给分）18．（1）合理（1分）（2）实验操作：取适量样品与试管中加入氢氧化钠溶液；（2分）现象：有气体产生（2分）有关反应的化学方程式：22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑（3分）（3）B ；（1分） 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成污染（或浓硫酸会使铁，铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH 溶液不能溶解铁）（3分）19．（1）D ；（1分） （2）4种（1分）（3）32222170CH CH OH CH CH H O −−−−→=+浓硫酸摄氏度（3分） （4）20．（1）33242Al H Al H O +++++＝（其他合理答案也可以给分）（3分）（2） （2分） 小苏打；（2分）（3） 3223Fe Fe Fe +++= （3分） 3FeCl 可用于制造电路板或净水剂等（2分）21．（1）1.9mol/L （1分）（2）62.5% （1分）（3）0.3mol/(L*min) （1分）（4）15.4 （2分）22．（1）2222224Na O H O NaOH O +=+↑ （2分）（2）5.6 （2分）（3） 22.4156.8156264a a V <≤ （3分）。