热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学
键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，
但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出的能
量相等；
结论 2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
催化剂
2C2H5OH＋O2 △
2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）
P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入 NaOH 溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水
浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
9．提示：溴的四氯化碳溶液增重 5.6g，说明乙烯的质量为 5.6g，其物质的量为 0.2mol； 乙烯和乙烷一共 0.5mol，所以乙烷为 0.3mol，质量为 9g。 2：3 28：45
10．2mol 蔗糖水解为 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的质量均为 360g。
P93 1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而 非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。
P105
催化剂
1．B 2．CH4•8H2O 3．4NH3+6NO △ 5N2+6H2O
△
4．(1)6PbO+O2
2Pb3O4 （2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）
（3）可用带余烬的木条检验氧气的生成
（4）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生
成
（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而
蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在 充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生 的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃
化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀
加热
引发反应
3.C 4.C
5.（1）12g 碳充分燃烧生成 CO2 比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能，
如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物 CO 和煤炭粉尘等。
P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧
烈燃烧而发生爆炸。 5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解。
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
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6.7.略
P56
1.（1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转
（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；
D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。
（2）A 和 B
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
Li；
IIIA
（2）甲与乙 ：C+O2 点燃 CO2
△
乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。11．12．略
用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO 中存在离子键，NaOH
8.略
9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。
（2）可以是 Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3）加热蒸干，灼烧，将 CO（H2）通过灼热的固体。
10．TiO2＋2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO
△
TiCl4+2Mg MgCl2+Ti
稀有气体氛围是为了防止 Mg 和 Ti 被空气中的氧气氧化。
△
2． SnO2+2C Sn+2CO
高温
WO3+3H2
W+3H2O
△
高温
2PbS+3O2
2PbO+3SO2
UF4+2Mg
U+2MgF2
2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-
3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应
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4． （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2
F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
D和E
3H2+N2
催化剂 △
2NH3
I 和 J HCl+NH3=NH4Cl
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10．（1）原子结构示意图：
+8 2 6
+16 2 8 6
+34 2 8 18 6
化学式：H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
淡蓝色火焰，
氧化 点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
9.略 10.略
P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B
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催化剂
8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr △
C2H5Br
C2H4→C2H5OH
催化剂
C2H4+H2O
△
C2H5OH
C2H5OH→CH3CHO 9.略 10.略
P36 1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
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2．热量；放出。
3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。
5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当
成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以
Mg+Cl2↑
5．海水中提取溴： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
海带中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2
(1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
(2) 不反应
(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反应
7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3·H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S
（2）128，CO2 和 H2O
（3）闻气味，21%
5．（1）热能
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（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
催化剂
nCH3CH=CH2 △
CH－CH2 n
CH3
(3)
CHH2－CH－CH2 n
CH3
CH3
（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分
6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO2、H2S 等
P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
(2)146 C
14 7
N；(3)2131
Na
24 12
Mg。
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O
2．C 3．C 4．A 5．(1)63 Li 6．7．8．略 9． 4Li+O2 点燃 2Li2O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三
7 3
中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2 中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
P28
1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
等
2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③
4.B 5.D 6.C 7.AD
8.
取代
光照
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4、HCl
气体颜色逐渐变浅，量筒内壁 有油状液滴生成，量筒内液面
上升，量筒内有少量白雾
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪 色
氧化 点燃
CO2、H2O
P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严