金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算（1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为-------------------（2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 --------------------（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------（4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是：A ．Mg 和FeB ．Mg 和AlC ．Fe 和ZnD ．Fe 和Cu例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na（2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为--------------（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤ C ．m 24n m 65≥> D ．m 24n m 65≤<例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是：A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHB ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHC ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH【综合练习】：一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>>B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>>C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>>D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>>2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、B ．FeCl KSCN HCl 3、、C ．CaCl Na CO NaOH 223、、D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+4、下列离子方程式中书写正确的：A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+--C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应 Fe Fe 2Fe 32+=++5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A ．只有MgOB ．只有Mg 3N 2C ．Mg 3N 2和MgOD ．MgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A ．大理石、光卤石B ．明矾、皓矾C ．黄铁矿、赤铁矿D ．苏打、小苏打7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是：A ．精制盐B ．含碘食盐C ．粗盐D ．工业防冻盐 8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A ．1∶3∶3B ．3∶3∶1C ．1∶1∶3D ．3∶3∶110、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是：A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶211、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：A ．NaHCO 3B ．Al(OH)3C ．FeSD ．(NH 4)2SO 3 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列问题：（1）半径最小的离子（2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是（3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存（7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水（8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………①2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………②也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。

（1）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量相等，剩余固体的质量为多少克？（2）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等且0a 0.05<<，试通过计算写出b 值随a 值变化的数学表达式？【综合练习二】一、选择题：（每小题有1个或2选项符合题意）1、下列关于金属元素的说法中，不正确的是：A ．金属原子的最外层电子数一定不大于4B ．黑色金属只包括铁、铬、锰C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．金属元素只具有正化合价3、某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的：A ．Al 3+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．Mg 2+4、镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，生成同体积的氢气，则参加反应的三种金属：A ．物质的量相等B ．失去电子的物质的量相等C ．质量比为24∶27∶26D ．质量比为12∶9∶285、将2mol 二氧化碳和一氧化碳混合气跟足量的过氧化钠充分反应，剩余气体为1mol ，则原混合气中二氧化碳和一氧化碳的体积比可能是：A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．4∶16、下列反应中，离子方程式书写正确的是：A ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应Mg 2HCO Ca 2OH MgCO CaCO 2H O 232332+-+-+++=↓+↓+B ．氯化镁溶液跟过量氨水反应 Mg 2OH Mg(OH)22+-+=↓C ．偏铝酸钠溶液跟足量的CO 2反应AlO CO 2H O Al(OH )HCO 22233--++=↓+ D ．白氯化亚铁溶液中通入Cl 2 Fe Cl Fe 2Cl 223++-+=+8、在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L 的稀H 2SO 4 100mL ，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg 和Al ，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：A ．2.4克Mg 、1.8克AlB ．5克Mg 、5克AlC ．2.4克Mg 、2.7克AlD ．0.96克Mg 、0.99克Al9、要使溶液中的Al Mg Cu Ba Ag 3222+++++、、、、五种离子逐一形成沉淀折出，所选试剂及加入的顺序正确的是：A ．H SO H S HCl NaOH CO 2422、、、、B ．HCl H SO H S NH H O CO 242322、、、·、C ．NaCl Na SO Na S NaOH CO 2422、、、、D ．HCl H SO H S NaOH CO 2422、、、、10、向含有a mol AlCl 3的溶液中滴加b mol NaOH 生成c mol Al(OH)3沉淀，以下推断错误的是：A ．当b 3a ≤时 c b 3=B ．当b 3a ≥时 c a =C ．当3a b 4a ≤≤时 c a -b =4D ．当b 4a ≥时 c 0=。