金属元素及其化合物一、选择题1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( )A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，CuC．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( ) A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用( )A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气6．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。
有关叙述正确的是①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( )A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（）①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3∆−−→TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2∆−−→TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg ∆−−→2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。
由此可知A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y只能是金属。
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20则下列判断不正确的是( )A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S20313．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
从废干电池中能回收到的化学物质是( )①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。
已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( )A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2 16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )A．W3>W l B.W2<W1C．W4>W3D．W4>W117．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1二、填空题1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。
(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。
（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。
将发生一系列变化。
已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①；②；3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO2的反应方程式(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为。
(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。
4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式是。
5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。
④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲、乙、丙、丁。
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。
6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。
活泼金属氢化物在熔融态时能导电。
金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。
例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。
根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈态；理由是；（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式；（4）金属氢化物在化学反应中常用作剂。
7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。
钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( ) A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48 C．钛元素在元素周期表中位于第四周期D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。
H2O+H2SO4—Q（Q>0）制氧化钛的关键是第二步反应。
根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。
应采用等措施。
8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。
且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和。
(2)BGO晶体的化学式是。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
9．下图中A至F是化合物，G是单质写A、B、E、F的化学式A B E F10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。
但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。