专题复习常见金属元素及其化合物[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________，离子方程式分别为__________________________________________________，________________________________________________________________________；③常温下为黑色固体的是_____________________________________。
(3)上述四种金属的氢氧化物中：①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________；②具有两性的是________________。
(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
答案(1)①Na2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Al2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑H2O③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3④Na、Fe(2)①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)②Al2O3Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O③FeO、Fe3O4、CuO(3)①Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②Al(OH)3(4)6Fe2＋、Cu＋先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色Fe3＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋高考题型1典型物质的性质及应用1．(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是() A．利用Al2(SO4)3和小苏打反应，制造泡沫灭火器灭火(2016·全国卷Ⅲ，7A)B．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(2016·全国卷Ⅲ，7B) C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂(2016·江苏，3C)D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(2016·江苏，3D)答案C解析A项，Al2(SO4)3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能灭火；B项，能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强；C项，利用Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用，不是Fe2(SO4)3的溶解性；D项，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。
2．(2016·上海，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案D解析A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。
3．(2016·高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A)B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016·浙江理综，7C)D．钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是铁的还原性(2016·浙江理综，7D改编)答案B解析B项，铁离子具有强氧化性，能氧化I－。
1．钠及其重要化合物(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH 能否与盐进一步发生复分解反应。
(2)Na2O2为淡黄色固体，Na＋与O2－2之比为2∶1。
(3)Na2O2的强氧化性常表现为①加入FeCl2溶液，将Fe2＋氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀。
②可将H2S氧化生成单质硫。
③加入Na2SO3溶液中，将SO2－3氧化成SO2－4。
(4)Na2O2与H2O、CO2的反应，属于O2－2的歧化反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
2．铝及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应，其量的关系如图：(2)由于Al(OH)3具有两性，决定了它的制备方法：①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；②AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)离子共存问题：①Al 3＋与OH －、CO 2－3、HCO －3、SO 2－3、S 2－、AlO －2不能大量共存，其中OH －是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；②AlO －2与H ＋、HCO －3、NH ＋4、Al 3＋、Mg 2＋、Cu 2＋不能大量共存，其中AlO －2和H ＋、HCO －3是因为直接反应[如AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3]，其余均是“相互促进水解”。
(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：①AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解；②NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
3．铁及其重要化合物(1)Fe 2＋的还原性常表现为遇HNO 3、H 2O 2、Cl 2、MnO －4(H ＋)时转化为＋3价。
(2)Fe 3＋的氧化性常表现为可氧化Fe 、Cu 、I －、S 2－、SO 2－3。
(3)证明溶液中既有Fe 2＋又有Fe 3＋的方法①证明Fe 3＋用KSCN 溶液，溶液变红；②证明Fe 2＋用酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。
③证明Fe 2＋也可以用K 3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀。
4．铜及其重要化合物的几个重要反应分析(1)Cu 在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(2)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 的存在。
(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O此反应当Cu 足量时，H 2SO 4不能完全反应。
同时此反应也不适合用于制备CuSO 4，因为有SO 2的污染且H 2SO 4的利用率低。
考向1 重要反应方程式的书写1．钠及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ； ⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。