化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应
3H2O +Al2O3 + 2NaOH == 2Na[Al(OH) 4]
Al(OH)3在医学上的应用
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化 铁和二氧化硅杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝 石、红宝石是刚玉的一种）
一、氧化铝
难熔；高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
种最佳方法。
互滴
（1）铜的化学性质以其化合物 a、和非金属单质反应
氧 常温（潮湿空气） Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
气 加热
△
2Cu+O2=2CuO
Cu +Cl2 ==CuCl2
b、和氧化性酸反应
2 Cu +S ==Cu2S
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝ 2Na[Al(OH) 4]
Al(OH)3+OH-= 2[Al(OH) 4]-
CuS
△
铜
黑色
Cu2S CuSO4·5H2O==CuSO4 +5H2O↑
世
白色 CuSO4
界
蓝色 CuSO4·5H2O
绿色 Cu2(OH)2CO3
蓝色 Cu(OH)2
（2）举例说明金、银、铜、钛的应用
Al(OH)3的应用：
1 在医学上的应用 ------中和胃酸的作用 2 净水剂 3 灭火剂
浑浊塘水成为救命水
资料卡 硫酸铝钾 KAl(SO4)2
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2·12H2O
无色晶体，可溶于水
在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+2H2SO4(浓)
△
==
CO2↑+2SO2↑+2H2O
c、和铁离子反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+紫红色 Cu来自五黑色 CuO
高温
彩 缤 纷 的
红色 棕黄色 黑色
Cu2O
4CuO==2Cu2O+O2 ↑
CuCl2(水溶液蓝绿色)
(2)Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，
如NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和
NH3·H2O制备Al(OH)3
2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
通过对比你得出什么结论？ 氢氧化铝的制法
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于
弱碱------氨水
在对比实验中：
你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）
溶液与氨水反应来制取
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3·H2O == Al(OH)3 ＋3NH4 +
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几
乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？
【实验探究】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
1.氢氧化铝制备——活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
如何制得Al(OH)3?
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O 酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3++3OH与碱 酸式 反电 应离
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O 作 Al(为O酸H)时3＋是O一H元-＝酸A（lOH2 -A＋lO22H）2O
氢氧化铝的制法
可溶性的铝盐+碱 新碱 +新盐
探究实验：（对比实验）
1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加 入NaOH溶液，边加边振荡至过量。
现象：先出现白色胶状沉淀,后沉淀解。
2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨 水至过量。
现象：有 量白 ，色 沉胶淀状并沉未淀减生少成或，消氨 失水 。过