从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
（氧化铝和氢氧化铝第2课时）
一、学习目标
(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

二、学习重点及难点
重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

三、学习过程
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二、氧化铝和氢氧化铝
【自主学习】（一）氧化铝
从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途
（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，难溶于水的白色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料
（3）自然存在P65资料卡
2、化学性质
（1）与酸反应：化学方程式
离子方程式
（2）与碱反应：化学方程式
离子方程式
两性氧化物_______________________________
【实验探究】（二）氢氧化铝
实验结论：
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水的________体
2、氢氧化铝的化学性质
（1）两性
既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

（2）受热易分解化学方程式：
3、氢氧化铝的应用【明矾净水的介绍（p67）】
（1）用于治疗胃酸过多症的药物；
（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。

可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

【拓展资料】
Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：
酸式电离碱式电离
补充说明：
（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；
（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应；
（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。

Al(OH)3
H++AlO2- +H2O Al3++3OH-
由以上分析可知：
AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

练习：
1、写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式和例子方程式。

________________________________________________
2、写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式和离子方程式
________________________________________________
3、为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？
【交流讨论】如何实现下面的转化
试一试：
画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液
（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
（1）（2）
[练习巩固]
1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与
NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3、
②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3
A、①②④
B、②③④
C、②④
D、全部2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。

据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_______________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
Al(OH)3
AlO2- Al3+
焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸
显紫色
加入NaOH的量
沉
淀
的
量。