高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题1．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol·L－1，则CaCO3在该温度下的K sp为( )A．9.3×10－5B．9.7×10－9C．7.6×10－17 D．8.7×10－9解析：选D CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝9.327×10－5mol·L－1，K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。

2．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。

已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( )A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C 用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。

3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，c(AsO3－4)最大是( )A.5.7×10－18mol·L－1－1C．1.6×10－13mol·L－1 D．5.7×10－24mol·L－1解析：选A 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，依据K sp 大小可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO3－4)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO3－4)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO3－4)＝5.7×10－21；计算得到c(AsO3－4)分别约为2.6×10－5mol·L－1、1.6×10－13mol·L－1、5.7×10－18mol·L－1；所以最大值不能超过5.7×10－18mol·L－1。

4．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大解析：选D 由图像可知，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝3.0×10－3mol·L－1×0.1 L0.5 L＝6×10－4mol·L－1，c(SO2－4)＝3.0×10－3mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L0.5 L＝8.6×10－3mol·L－1，Q c＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来大。

5．(2019·南阳模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25。

下列有关说法正确的是( )A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀解析：选C CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是NaCl，不影响水的电离，a点存在Cu2＋，促进水的电离，c点存在S2－，促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。

6．(2019·郑州第二次质检)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2－4的水解)。

下列叙述正确的是( )A．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O2－4的平衡常数为109.04解析：选D 从题图看出，当c(C2O2－4)＝10－2.46mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，K sp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl－)相同时，N点表示溶液中c(Ag＋)大于平衡时溶液中c(Ag＋)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可以看出c(Ag＋)一定时，c(C2O2－4)＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题图可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以K sp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O2－4的平衡常数为c C2O2－4c2Cl－＝c C2O2－4·c2Ag＋c2Ag＋·c2Cl－＝10－10.4610－9.752＝109.04，D正确。

7．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC ．加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好 D ．2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析：选C 由题图可知，当－lgc Cl －mol·L－1＝0时，lgc Cu ＋mol·L－1约为－7，即c (Cl －)＝1mol·L －1，c (Cu ＋)＝10－7mol·L －1，则K sp (CuCl)＝c (Cu ＋)·c (Cl －)的数量级为10－7，A 项正确；根据题目信息可知B 项正确；Cu 为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C 项错误；由题图可知，交点处c (Cu ＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6mol·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 的平衡常数K ＝c Cu 2＋c 2Cu＋≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。

8．(2019·广东茂名一模)已知：pC ＝－lg c ，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20和K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，常温下，测得两种金属离子的pC 与pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．加入氨水调节pH ，可除去MgSO 4溶液中的CuSO 4杂质B ．pH 调到Q 点，则Mg 2＋和Cu 2＋都已完全沉淀C ．在浓度均为1 mol·L －1CuSO 4和MgSO 4的混合溶液中，存在：c (Cu 2＋)＋c (Mg 2＋)＞c (SO 2－4) D ．L 1代表p c (Cu 2＋)随pH 的变化，L 2代表p c (Mg 2＋)随pH 的变化解析：选D 由于K sp [Cu(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2]，则前者的溶解度小于后者，含有Mg 2＋、Cu 2＋的溶液中加入氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，通过过滤可除去Cu 2＋，但引入了新杂质NH ＋4，应加入MgO 调节pH ，A 错误。

图中Q 点溶液的pH 约为9，此时c (OH －)≈1.0×10－5mol·L－1，则c (Cu 2＋)＝K sp [Cu OH 2]c 2OH －＝ 2.2×10－201.0×10－52mol·L －1＝2.2×10－10mol·L －1＜1.0×10－5mol·L －1，则Cu 2＋沉淀完全；c (Mg 2＋)＝K sp [Mg OH2]c 2OH －＝ 1.8×10－111.0×10－52mol·L －1＝1.8×10－1 mol·L－1＞1.0×10－5mol·L －1，则Mg 2＋未沉淀完全，B 错误。