高一化学测试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－38．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑10．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁可与氯气直接化合形成氯化亚铁④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁在氧气中剧烈燃烧后的产物溶于稀硫酸所得溶液不能使KSCN溶液变红，⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥11．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A．转移时没有洗涤2～3次B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④13已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶515．某反应可表示为：m M＋n H＋＋O2===x M2＋＋y H2O，则x值为A．2 B．4 C．6 D．9淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是A．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧17．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是A．x＝V/(11.2n) B．0＜x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n 18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，得b克固体B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙20．下列说法正确的是A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量21．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出22．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④23．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O下列说法正确的是A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B ．将纳米Fe 3O 4分散在水中Fe 3O 4不能透过滤纸C ．每生成1 mol Fe 3O 4反应转移的电子数为4 molD ．反应物OH －的化学计量数x ＝224．在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 2 1.68 L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H 2SO 4，且使Fe 2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L －1的NaOH 溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是 A ．1.5 mol·L －1B ．2 mol·L－1C ．2.5 mol·L －1D ．3 mol·L －125．一定量的CuO 粉末与适量的硫酸（已知其密度ρ= 1.7 g /cm 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO 4٠5H 2O （设反应过程中无水份损失）。
则此硫酸溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为A ．8.5B ．10C ．17D ．18.4第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、 填空题( 本题包括5大题，共45分)26．（11分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
(装置A 中圆底烧瓶内装有MnO 2，分液漏斗内装有浓盐酸）相关信息如下：a ．四氯化硅遇水极易水解；b ．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c ．有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸点/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃ －70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃－－180300162(1)试配平装置A 中发生反应的化学反应方程式，并用线桥标出电子转移的方向和数目： MnO 2＋ HCl （浓）=====△MnCl 2＋ Cl 2↑＋ H 2O(2)装置A 中g 管的作用是____________；装置C 中的试剂是__________；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_____________________________________________________。
(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe 2＋＋MnO －4＋8H＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________。