高一化学第一次月考测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。
）
1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( )
A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏
斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）
A. 分散质直径大小
B. 是否有丁达尔现象
C. 是否稳定
D. 分散质粒子是否带电
7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A.CH4
B.CO2
C.H2S
D.N2
9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )
A.80g SO3
B.3g H2
C.16g O2
D.34g H2S
10．对若干物质分类，下列说法错误的是（）
A．可能有多种标准B．一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
）
11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol 12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，
以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. 下列除杂的方法正确的是：( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A.体积比为8：1
B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8
D.原子个数之比为12：11
15. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.4N A个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
16. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为( )
A．3 mol/L B．1.5 mol/L C．1 mol/L D．0.5 mol/L
17.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L
18. 物质的量浓度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1
时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )
A 1:1:1
B 1:2:3
C 3:2:1
D 3:4:3
19．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A ．过滤
B ．电泳
C ．渗析
D ．加入AgNO 3溶液，过滤
20．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）
A ．在豆浆里加入盐卤坐豆腐
B ．河流入海处易形成沙洲
C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
三、填空题（共36分。
）
21．（6分）某溶液中含有O H －、CO 32－、SO 42－三种阴离子，如果只取一次溶液
分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验 ，加入 试剂(或溶液)。
（2）再检验 ，加入 试剂(或溶液)。
（3）最后检验 ，加入 试剂(或溶液)。
22. （8分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物， 按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________________
(2) 分解反应___________________________________
(3) 置换反应___________________________________
(4) 复分解反应___________________________________
23. （3分）有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液:K 2CO 3、BaCl 2、NaSO 4。
将
它们分别与H 2SO 4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。
则A 是________，B 是________, C 是________。
24. （5分）用用质量分数为98%密度为1.8 4 g/mL 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L -1 稀硫酸所需浓硫酸的体积是________ mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ）。
25.（14分）
实验室用固体烧碱配制1
1.0-⋅L mol 的NaOH 溶液m 500L ，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH 固体的质量 g 。
（2）有以下仪器和用品：① 烧杯 ② 药匙 ③ mL 250容量瓶 ④ mL 500容
量瓶⑤ 玻璃棒 ⑥ 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。
（3）下列称量NaOH 的操作中，正确的是 （填序号）
① 把NaOH 直接放在托盘天平上称量
② 把NaOH 放在纸上称量
③ 把NaOH 放在小烧杯中上称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷
却 ⑨ 振荡
其正确的操作顺序为 。
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） ① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH 的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度
四、计算题（14分）
26. 取1.43g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成100ml 溶液，求：
（1）Na 2CO 3物质的量浓度
（2）Na + 物质的量浓度
（3）取出20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0.
04mol/L ，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。
）
三、填空题（36分）
21．（6分）（1）OH－，酚酞（2）CO32－，盐酸（3）SO42－，氯化钡解析：O H－的检验用石蕊；CO32－的检验用酸溶液，SO42－的检验用氯化钡溶液。
CO32－的检验加入的酸会中和溶液的O H－，CO32－的检验对SO42－的检验有干扰，故三种离子检验的先后顺序为O H－、CO32－、SO42－。
22（8分）、.3Fe+2O2 Fe3O4H2O H2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
23. （3分）BaCl2 K2CO3NaSO4
24.（5分）16.3 mL B
25. （14分）（1）2.0g （2）①②④⑤⑥、胶头滴管（3）③
（4）检查容量瓶是否漏水
（5）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
（6）②⑤（每空2分）
四、计算题（14分）
26. （14分）（1）0.05mol/l（5分）（2）0.1mol/L （5分）（3）5mL （4
分）。