复分解反应
巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
D
2.下列同组物质能在水溶液中共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
题型二：鉴别 解题要点
完成鉴别题时，首先考虑物质本
身的颜色，其次考虑发生化学反应 时出现的特殊现象，如产生气体、 BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
二、中考演练
在中考题型中，考试题型千 变万化，我们通过一些题型 的训练来熟悉复分解反应
题型一：物质间的反应（共存）
1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得 到无色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
反馈练习．2下列应用的原理用化学 方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡 BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
复分解反应的复习
一、复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
二、复分解反应实质：
两种化合物相互交换离子
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
Ba2＋
实质：
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水 例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混 有的少量Ba（NO3）2杂质?
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，
只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是 碳酸钠或者硫酸钠。
反馈练习：从提供的试剂中选择除去 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)， 供选用的试剂： ①稀硫酸 ②氯化钙溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线 上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。
例：某溶液中只含有Na2CO3和 Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和 SO42－确实存在，选用的方案是： 先取少量的原溶液滴入过量的 稀盐酸 ________ ，发现有气泡生成 BaCl2 溶液，出现白色沉淀， 再加入_______ 则可证明两种酸根离子的存在。
例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
反馈练习．3下列应用和相应的原理 及基本反应类型均正确的是( C )
• A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl 复分解反应 • B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应 • C．用一氧化碳还原氧化铜 • CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型 • D．用电解水的方法测定水的组成 2H2O 通电 H2↑+O2↑ 分解反应
除去下列物质中混有的杂质，所选用的 试剂及操作方法均正确的是( B )
物质
A
杂质 CaCO3
Na2CO3固 体
除杂质应选用的试剂和操作 方法
加入足量的水充分溶解后，过 滤、蒸发
CaO
B NaCl固体
加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液
3)2溶 AgNO3溶 D Cu(NO 液 液
加入适量的CuSO4溶液， 过滤
例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是 ( D ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3
例. 3下列化学方程式符合题意，且书写 完全正确的是（ D ）
• A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O • B．用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O • C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O • D．不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
根据复分解反应发生条件总结判断两化合 物能否发生复分解反应的步骤
书写出两反应物 第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无 要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后 第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与 阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后， 将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新 物质化学式时一定要根据化合价口诀。 第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。 如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号
硝酸铵和 氯化铵 灼烧，观 察现象 加熟石灰 研磨，闻 气味
氧化铜和铁 纯碱粉末 粉 和食盐 加稀盐酸， 加食醋， 观察现象 观察是否 有气泡 用磁铁，观 品尝，比 察是否能被 较味道 吸引
涤纶纤维 和羊毛纤 维 观察颜色
点燃，闻 气味
题型三、除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质
反馈练习．1下列化学方程式符合题 意，且书写正确的是（ C ）
A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑ B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
反馈练习．除去物质中的少量杂质，所 选用试剂及操作方法均正确的是（ D ）
选 项 A 物质（括号内 为杂质） Fe2O3（Cu） 试剂及用量 操作方法
加入足量的稀盐酸 溶解、过滤 通过足量的NaOH 溶液 加入适量的BaCl2 溶液
B
C D
MnO2（KC1） 加入适量的蒸馏水 溶解、过滤
O2（CO2） NaCl溶液 (Na2CO3) 洗气 过滤
Na＋ SO42－ BaSO 4
结论：
Na＋
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究
碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质： Na+ Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
结论：
H2O H +
Cl－ Cl－
H+
利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
④结合 生成气体、水的离子
H+ + OH= H2O
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
反馈练习： ① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 蓝 色，氢氧化铁为 红褐色，其余均为 白 色。 ② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。