专项复习复分解反应及其发生条件
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复
分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价
不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中
相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
（2）成气的复分解反应
（3）成碱沉淀的复分解反应
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应。