第一章 打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。

【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型 （古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。

在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表 射线，本质上是 ；B 代表 射线，本质上是 ；C 代表 射线，本质上是 。

卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。

他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。

二、原子结构【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。

【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。

【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。

【例3】下列电子式中错误的是（ ）A ．钠离子Na ＋B ． 氢氧根离子C ．氨气D ．一氯甲烷E ．氮气F ．二氧化碳【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。

（2）写出元素A 的原子结构示意图 。

（3）写出B 原子的电子式 。

3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

同素异形体是指同种组成的不同的。

【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是：（）A．1H、2H+B．1H2O和2H2O C．D和T D．O2和O3【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（）A、氢的五种元素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量【例1】元素的相对原子质量是它的各种的相对原子质量。

根据其所占的计算而得的平均353735Cl 5.81⨯10-2335 75.77% 34.969 75.77%37Cl 6.14⨯10-2337 24.23% 36.966 24.23%平均35.485 35.453根据这些数据回答问题：表中，5.81⨯10表示；35表示；24.23%表示；36.966表示；35.453表示；35.485表示。

【例2】硼有两种同位素10B和11B，硼元素的平均相对原子质量为10.8，则10B的丰度（原子个数百分比）为；11B的质量分数为。

第二章以食盐为原料的化工产品一、卤族元素1. Cl2的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、【例1】将下列实验现象填写完整：钠在氯气里剧烈燃烧，大量的热，生成色固体；铁丝在氯气中燃烧，有色的烟产生，溶于水得到色溶液；H2在氯气中安静地燃烧，产生色火焰，瓶口有；名称液氯氯水（新制）久置的氯水制备将Cl2将氯气溶于水——微粒分子离子2．漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理【例2】工业上用和作原料来制造漂粉精。

（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式：；漂粉精的有效成分是，该物质在性溶液中，可以生成具有强氧化性的，有漂白杀菌作用。

（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为：；（3）漂粉精保存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：。

3. 溴、碘卤素单质的性质： 【例3】常温下，溴是 色、容易 、密度比水 的液体，微溶于水， 所以保存时应 。

检验溴水的一般方法： ； 在通常状况下，碘是一种 色的固体，它的蒸气呈 色。

碘在受热时有 现象，此现象属于 性质，可利用此性质来 碘；碘遇 会变蓝，此性质属于 性质，可用此性质进行碘的 。

溴和碘在水中溶解性都较 ，但它们都 溶解于有机溶剂。

检验碘水的一般方法： 。

4. 结构、性质变化规律：（1）Cl 2、Br 2、I 2单质的物理性质、化学性质递变规律：（2）Cl -、Br -、I -离子及其化合物的化学性质递变规律：【例4】卤素元素有 ，在自然界中均以 态存在。

卤族元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中，它们容易得到 个电子，表现出强的 (选填"金属"或"非金属")性， 其中 的原子半径最小， 元素是最活泼的非金属。

【例5】下列各物质与其用途相符合的是：（ ）物质用途 物质 用途 ○1氯气 消毒剂 ○2含碘食盐 预防甲状腺肿大 ○3淀粉 可检验I 2的存在 ○4次氯酸钠 漂白织物，消毒剂 ○5溴化银 制胶卷，感光纸 ○6碘化银 人工降雨A ．○1○2○3B ．○1○4○5○6 C ． ○1○2○3○4○5 D ． 全部【例6】卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是A ．单质的颜色逐渐变浅B ．气态氢化物的稳定性逐渐减弱C ．单质的熔点逐渐降低D ．单质的氧化性逐渐增强【例6】 鉴别Cl —、Br —、I —可以选用的试剂有A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．氯水、碘化钾淀粉溶液D ．硝酸银溶液、稀硝酸二、实验1．海水利用：（1）海水晒盐：原理、方法、提纯——应用过滤、蒸发等方法分离混合物（2）海水提溴：（海洋元素），三个步骤——浓缩、氧化、提取（3）海带中提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理——应用萃取、分液、蒸馏等方法分离混合物【例1】如何除去粗盐溶液中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-？现有以下具体操作：（a ）过滤 （b ）加足量（稍过量）的BaCl 2溶液 （c ）加适量的稀盐酸 （d ）加足量（稍过量）的NaOH 溶液 （e ）加足量的Na 2CO 3溶液（1）具体操作顺序为：【例2】（1）从海水提取溴，一般的步骤是（ ）。

a.氧化、浓缩、提取b. 浓缩、氧化、提取c. 提取、氧化、浓缩【例3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带−→−a 海带灰−→−b 悬浊液−→−c 含I -的溶液−−→−氯气 d 含I 2的溶液−→−e 含I 2的CCl 4溶液−−→−蒸馏晶体碘 （1）步骤c 的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。

（2）步骤d 所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。

（3）步骤e 中加入CCl 4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈 色，下层液体呈 色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。

【例4】实验室制备氯气的化学方程式为： ，气体发生装置用到的主要仪器有： ，CCl 4氯气中混有的HCl 气体可以通过 除去，收集Cl 2可以采用 或 ，多余的氯气可以通过 溶液吸收，吸收Cl 2的有关化学方程式为： 。

工业上通过 方法制取氯气。

实验室制备纯净干燥的氯气实验装置如图， 【例5】实验室制备氯化氢气体的化学方程式： 。

该反应原理是利用 酸制备 酸。

制得的HCl 气体可用 法收集。

制得的氯化氢气体能使 （填“湿润”或“干燥”）的蓝色石蕊试纸变 ，可以由此检验生成的气体。

检验HCl 气体的另一种方法是： 。

2、中国现代化工之母——氯碱工业食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。

电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O-通电→2NaOH+H 2↑+Cl 2↑产物：阴极H2、NaOH ；阳极Cl 2、Cl 2+2KI →2KCl+I 2、现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味三、进一步认识氧化还原反应分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

表现现象 依据 本质氧化反应 得氧化合价上升 失电子（偏离） 还原剂被氧化 氧化产物 还原反应 失氧 化合价下降 得电子（偏向） 氧化剂被还原 还原产物氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：标化合价、划桥线、标变化◇单线桥法【例1】下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，只能做氧化剂B ．35 17Cl 、3717Cl 为氯元素的两种同位素，化学性质不同C ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）D ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集【例2】向含20.6gNaBr 的溶液中通入Cl 2后，将溶液蒸干，得固体16.15g ，下列说法正确的是A ．反应的Cl 2为0.05molB ．40％的Br -被氧化C ．NaBr 全部转化为NaClD ．16.15g 固体由NaCl 和Br 2组成【例3】反应：32322359BrF H O HBrO Br O HF +→+++中，(1) 氧化剂是_______,还原剂是_______,还原产物是_______,氧化产物是_______, 被还原的元素是__________。

(2) 标出上述反应中电子转移的方向和数目。

21. 某食盐样品中混有NaBr 杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。

（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。

（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为___________A ．四氯化碳B ．苯C ．乙醇D ．蒸馏水（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl 2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品的化学式．．．。