高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2．下列图示实验操作正确的是（）D.给液体加热3．下列化学药品的安全警示标注正确的是A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品4．容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④5．下列实验操作中正确的是A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中6、下列分离或提纯方法正确的是（）①用酒精萃取碘水中的碘②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④D．②④7．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质8．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．物质的量就是物质的质量D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体的分子间距离不同10．下列气体所含原子数最多的是A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O211．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①12．下列说法正确的是（）A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/molC．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N AC．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液16．在0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na + ，对该溶液的说法不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L ━1 B ．该溶液中含有58.5g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na + 的物质的量为0.1 mol17．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1二.双项选择题18．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，为了除去这些杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl 2溶液；④加入过量Ba(NO 3)2溶液；⑤加入过量盐酸；⑥加入过量Na 2CO 3；⑦加入过量K 2CO 3；⑧过滤；⑨加入过量的NaOH 溶液。
必要的操作及正确的次序是 （ ）A ．①⑨③⑥⑧⑤②B ．①④⑥⑨⑧⑤②C ．①③⑨⑥⑤⑧②D ．①③⑥⑨⑧⑤②19．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A ．用来配制溶液的容量瓶中有水 B ．定容时俯视刻度 C ．NaOH 固体已部分潮解D ．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切 20．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A ．常温常压下22.4 LH 2含2N A 个电子B ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16 : 1C ．1molH 2O 总共含有3N A 个原子D ．71g Cl 2变为Cl －可得到N A 个电子姓名：___________________ 班别：________________________请将选择题答案填在下表中：三、填空题21．含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为。
22．今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，根据题意回答下列问题（1）配制该溶液应选用____________mL容量瓶（2）用托盘天平称取______________gNaOH固体（3）将称量好的NaOH固体放至烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒_________次，并将洗涤液全都注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶是溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线约__________cm时，改用__________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液_________（能or不能）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成浓度偏低的是（）A．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．未洗涤烧杯玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容时仰视刻度线E. 在滤纸上称量NaOH固体F．溶解后未冷却直接将溶液用玻璃棒引流至容量瓶高一化学期末考试复习题（第二章）一. 单项选择题1．胶体区别于其它分散系的本质特征是：A.丁达尔现象B.微粒带有电荷C.粒子直径为1~100nmD.外观均一、透明2． FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是:A.都是透明的液体B. 都有丁达尔效应C.都是红褐色液体D. 分散质的粒子都不能通过半透膜3．下列关于电解质的说法正确的是：A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质4．下列电离方程式正确的是：A．H2SO4＝H2╋＋SO42━B．AlCl3＝Al3╋＋3Cl━C．Ba(OH)2＝Ba2╋＋(OH)2━ D．HNO3＝H╋＋N5╋＋3O2━5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②碱性溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④含较多HCO3－的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．④⑤6．下列化学反应的离子方程式正确的是：A．氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－== H2OB．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－== 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+7．下列离子方程式正确的是：A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝H2SiO3 + CO32－+2Na+ B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：SO2+ 2OH－== SO42－+ H2OD．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是：A．Cu2+和SO42━B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42━D．Ag+和NO3-9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是;A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是：A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列反应属于非氧化还原反应的是：A．SiO2＋2C＝Si＋2CO↑ B．Fe＋2FeCl3＝3FeCl2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl 12．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是：A．Na→Na+B．Cl2→ HCl C．SO32-→SO2D．SO2→S13．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．16∶1714．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是：A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+二、双选题：15．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是：A．氢氧化钠液态氧碘酒B．生石灰熟石灰白磷C．干冰铜氯化氢D．氯化钠氮气空气16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42━＝BaSO4↓表示的是：A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 17．在下列反应中，水仅作氧化剂的是：A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O18、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是：A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为22.4L姓名：___________________ 班别：________________________请将选择题答案填在下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18答案三. 填空题：19．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。