高一化学期终复习提纲考试内容：（二期课改高一化学教材）第一章打开原子世界的大门第二章开发海水中的卤素资源（重点）第三章探索原子构建物质的奥秘（重点）补充教材物质的量、摩尔、气体摩尔体积、物质的浓度《打开原子世界的大门》知识点梳理：质子：质子数决定元素种类；质子数=核电荷数=原子序数原子核中子：中子数和质子数共同决定原子的种类；且并非所有原子核内均有中子如：氕11H。
原子核外电子：最外层电子数决定元素主要化学性质；核外电子排布规律。
常见元素同位素：氕11H、氘12H、氚13H（符号分别是H、D、T）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量：一个原子的质量跟一个标准12C原子质量的1/12的比值。
元素的相对原子质量是它的各种同位数的相对原子质量，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。
M=M1·a1%+M2·a2%+……+M n·a n%元素的近似相对原子质量是它的各种同位数的质量数，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。
A=A1·a1%+A2·a2%+……+A n·a n%化学用语：原子的结构示意图、电子式、离子的结构示意图、电子式、离子符号典型习题：1．2．则同位数10B的原子百分数为（）A）=20% B）﹥20% C）﹤20% D）=80%3．下列叙述中错误的是（）A）4019K和4020Ca原子中质子数和中子数不相等B）11H2和21H2互为同位素C ）互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D ）互为同位数的原子，其核内质子数一定相等 4．a X n+离子与Y m-离子具有相同的电子层结构，求Y 元素的原子序数 。
5填空： 原子中电子在核外作高速运动，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 。
核外电子按能量高低由内层至外层分层排布。
核外电子排布规律： （1） 各电子层最多可容纳的电子数 。
（2） 最外层电子数不超过 个（阿K 层作为最外层最多只能容纳 个电子）。
（3） 次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
元素种类由 数决定，原子种类由 数和 数决定，元素主要化学性质由原子的 数决定。
微粒名称 质子数 核外电子数 结构示意图 电子式 硫原子 S 硫离子 S 2-镁原子Mg 镁离子Mg 2+《物质的量》： 知识点梳理：摩尔时物质的量的单位，符号mol ，每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数近似的等于×1023，阿伏加德罗常数符号N A ，单位是mol -1。
物质的摩尔质量指1mol 物质的质量，摩尔质量的符号是M 单位用g/mol ，其数值与物质的式量相同。
（原子量或分子量）。
我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm 表示。
常用的单位是L/mol 。
在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。
标准状况用符号(S · T · P)，标准状况指温度为0℃或273K ，压强为×105Pa 、或1个标准大气压。
阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
(其中，B 表示各种溶质)符号：c (B)表达式：c (B)＝)(V )B (n 液单位：mol ·L －1或mol ·m －3物质的量浓度⑧ ⑦ ⑥ 物质的粒子数 ②① 物质的量④物质的质量③⑤ 气体的体积典型习题：7．摩尔是的单位，符号mol，每摩尔物质均含有个微粒。
阿伏加德罗常数近似的等于，阿伏加德罗常数符号N A，单位是。
物质的摩尔质量指1mol物质的质量，摩尔质量的符号是单位用，其数值与物质的式量相同。
（原子量或分子量）。
我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示。
常用的单位是L/mol。
在标准状况下，1mol 所占的体积都约为 L。
标准状况用符号(S· T· P)，标准状况指温度为℃或 K，压强为×105Pa、或1个标准大气压。
8． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A9．填表：1个氧分子1g氧气1mol氧气1L氧气(STP)分子个数（个）物质的量（mol）质量（g）(STP)体积（V）10．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升D．标准1mol水的体积约是22.4升11．将10.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁12．由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3 C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl313．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少14．将标准状况下，氯化氢气体溶解度为1体积水溶解560体积氯化氢，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为多少《以食盐为原料的化工产品》复习要求：（1）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（2）知道粗盐中含有的杂质。
（3）理解粗盐提纯的一般方法。
（4）初步学会电解饱和实验水的实验，观察实验现象，并通过检验相关的实验产物，写出正确的方程式；（5）知道电离方程式的含义；（6）理解氢氧化钠的性质。
（7）知道工业制备氯化氢的方法。
（8）理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。
知识点梳理：1．以海水提取食盐应控制海水密度为。
在浓缩过程中首先析出的盐是（写化学式），在提取的粗盐中主要含有的杂质是、、（写化学式）。
2．粗盐提纯的主要步骤有、、、、、。
其中分离难溶物性杂质的步骤是，除去水分的主要步骤是、。
实验过程所用到的仪器有。
在粗盐提纯的实验中，、、等操作过程中都使用到了玻璃棒，其作用分别是、、。
3．在粗盐提纯的实验中，、、等操作过程中都使用到了玻璃棒，其作用分别是、、。
4．右图是实验室电解饱和食盐水的装置图，A极为极，B极为极，B极上产生的气体检验方法是。
滴入酚酞试液在（填写A或B）酚酞试液会变红。
电解饱和食盐水的反应方程式：等杂质，为有效除去Ca2+、工业食盐主要含Ca2+、Mg2+、SO-24，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）Mg2+、SO-24a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35．工业制氯气的方法是。
工业制氯化氢的方法是。
反应的方程式。
6．实验室制氯化氢的化学反应方程式（微热）：。
实验室制氯化氢的化学反应方程式（强热）：。
7．用右图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的氯化氢气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，打开止水夹，能观察到的现象是，。
该实验能进行的原因是。
由于氯化氢气体具有性质，所以在吸收该气体时，可采用防倒吸的装置为（在下列用图示表示）。
8．制备气体的发生装置选择是依据、。
收集气体的装置选用主要是根据该气体的、两点性质而定的。
知道氢气、二氧化碳、氧气、氯气、氯化氢气体的实验室制法的原理、制取装置以及收集方法。
典型习题：15．海水占地球总储水量的%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：_________ __ ____。
利用电解所得气体制%的浓盐酸100t ，最少需要消耗食盐 t。
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式： ； 。
16．生理盐水的浓度是 ，2%医用碘酒溶质是 （填写分子式） 。
医用消毒酒精的浓度是 。
17．写出下列物质在水溶液里的电离方程式： HNO 3 H 2SO 4 Na 2CO 3 NaHSO 4 MgCl 2 Cu(NO 3)2 Ca(OH)2《海水中的氯》 复习要求：（1）知道氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性； （2）通过相关实验，理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠的反应；（3）通过对氯气与铁、氢气、氢氧化钠反应的条件、现象和产物的比较，理解氯气是活泼氯化钠溶液氢气 氯气 吸收亚硫酸氢氯化钠 （原料） SO 2的非金属。
（4）理解氯气跟水的反应。
（5）理解氯水漂白和杀菌原理及氯水的不稳定性。
（6）理解氯气跟碱的反应，知道漂粉精的制法和消毒原理。
知识点梳理：原子的结构示意图，原子的电子式，它易得电子形成稳定的离子的电子式。
2．氯气是一种色的有毒气体，收集氯气的方法有两种：一种是；另一种是。
氯气在标准状况下的密度为，是氢气密度的倍。
3．氯水呈色，氯水中有，，分子，离子是，，和少量的OH-。
写出氯气和水反应的化学方程式：。
氯水经强光照射会产生（写分子式）气体。
4．工业上用和制漂白精，漂白精的有效成分是。
制漂白精的化学反应方程式。
漂白精露置在空气中易失效，原因是（用化学反应方程式表示）：。
所以漂白精应保存。
5．铁丝在干燥的氯气中燃烧的现象是的烟。
反应方程式：。
铜铁丝在干燥的氯气中燃烧的现象是的烟。
反应方程式：。
红磷在干燥的氯气中燃烧的现象是。
反应的方程式是：，。
氯水（能或不能）盛放在铁器中，原因是（用化学方程式表示）。
典型习题：18．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（）A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较19．如图所示，A处通入Cl 2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液19．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:120．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（Na2SO4）C．NaCl（KCl） D．KI（I2）21.由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl322．现有盐酸、氯水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，则该试剂是（）23．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。