第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。
(重点)2.理解盖斯定律的内容。
3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
(难点)[自主预习·探新知]一、热化学方程式1．概念把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。
2．意义热化学方程式不仅表明了，还表示了。
3．实例C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。
微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。
二、反应焓变的计算1．盖斯定律(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。
(2)盖斯定律的特点：①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。
②反应焓变一定。
如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则有ΔH＝＝。
微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。
2．盖斯定律的应用(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。
(2)方法——“叠加法”①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
②步骤微点拨：“叠加法”思维流程：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。
( )(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。
( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。
( )(4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
( )2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量3．在298 K 、100 kPa 时，已知：C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －12C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( )A ．－226.7 kJ·mol －1B ．－326 kJ·mol －1C ．226.7 kJ·mol －1D ．326 kJ·mol －1 [合 作 探 究·攻 重 难] 热化学方程式的书写如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。
[思考交流]1．写出NO 2和CO 反应的热化学方程式。
2．为什么热化学方程式中要注明物质的聚集状态？3．反应的焓变与热化学方程式的写法有关吗？[对点训练]1．完全燃烧m g 液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ ，经测定m g 乙醇与Na 反应时最多可生成0.5 g H 2，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－a kJ·mol －1B ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝＋12a kJ·mol －1 C ．12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH ＝＋a kJ·mol －1D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2a kJ·mol －12．写出298 K 时下列反应的热化学方程式：(1)3 mol NO 2(g)与1 mol H 2O(l)反应生成HNO 3(aq)和NO(g)，放出热量138 kJ 。
(2)用CO 还原1 mol Fe 2O 3，放出热量24.8 kJ 。
(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸收热量90.7 kJ 。
“五步”突破热化学方程式的书写反应焓变的计算方法2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1[思考交流]1．上述反应中，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有什么关系？2．计算反应焓变的方法主要有哪些？[提示] 主要方法有：(1)利用热化学方程式进行有关计算；(2)根据焓变定义计算：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)；(3)根据键能进行计算：ΔH＝反应物键能之和－反应产物键能之和。
(4)根据盖斯定律进行计算。
[对点训练]1．已知：①Fe(s)＋12O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272 kJ·mol－1，②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ·mol－1，则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH 为( )A．859 kJ·mol－1B．－859 kJ·mol－1C．－1 403 kJ·mol－1D．－2 491 kJ·mol－12．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．1 mol N2和3 mol H2充分反应可放出92 kJ的热量C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂能改变反应的焓变3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收能量30 kJ，其他相关数据如表所示：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能436 a369 量/kJ则表中a为( )A．404 B．260 C．230 D．2004．将0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为___________________________________________________________已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－44 kJ·mol－1，则标准状况下11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ。
利用盖斯定律计算ΔH的步骤[当堂达标·固双基]1．下列叙述正确的是( )A．反应产物的总能量一定低于反应物的总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 不同2．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃V 2O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －13．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1 2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．519.4 kJ·mol －1B ．259.7 k J·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －14．写出298 K 时，下列反应的热化学方程式：(1)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ 。
___________________________________________________________ ___________________________________________________________(2)16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量。
___________________________________________________________ ___________________________________________________________(3)2.00 g C 2H 2气体完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6 kJ 的热量。
___________________________________________________________(4)甲醇合成反应及其能量变化如图所示，合成甲醇的热化学方程式为 ___________________________________________________________。