• 设计双液电池：(先画出改进后的装置图，然后再动手实验） • 实验用品：锌片、铜片、C棒、稀硫酸溶液、硫酸锌溶液、烧杯、
导线、电流表，滤纸条、饱和氯化钠溶液、盐盐桥桥）
含饱和KCl溶液的琼胶
琼胶是含水丰富的一 种冻胶，离子在其中 既可以运动，又能够 起到固定作用。
e-
Zn片 （负极）
e-
e-
电流表
盐桥的作用：1、使整个装置构成通路代替两溶液直接接触 2、可使连接的两溶液保持电中性。
盐桥电池的优点有哪些？
1、能产生持续、稳定的电流； 2、能量转化率高； 3、防止自放电。
实验三 盐桥变膜池-离子交换膜电池
阴离子 交换膜
离子交换膜电池装置
离子交换膜电池
离子交换膜是一种含离子基团的、对溶 液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。
小结
…
单液电池
盐桥电池
离子交换膜 电池
化学电源
今天学过的双液原电池装置真正
应用到实际生活中，还需要哪些方面改进、创新？ 参考网址： （中国科普博览） （中国科普网） （中国电池网）等
练习： 利用Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续、 稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图并标出电子 和离子移动方向。
选修四
第四章 第一节 原电池
负极 电解质 正极
崇仁一中 裴崇芬
情景导入
完成导学案上的复习提问：分析锌-铜-稀硫酸原电池的工作原理及构成原 电池的条件
原电池的构成条件： （1）活性不同的两个电极
外电路
e-
e-
A
Zn（负极）
Cu（正极）
（2）两极用导线（外电路）相连接 （3）两极均插入电解质溶液 （4）有自发的氧化还原反应
盐桥
Cl-
K+
e-
Cu片 （正极）
Zn2+ ZnSO4
Zn－2e- == Zn2+
单池原电池与双池原电池对比
H+
H2SO4
2H+＋2e- == H2
1、总反应，电极反应都 相同。 2、导线中电子流向 相同。
3、阳离子和阴离子流向 相同。 4、装置构成 不同，效率不同 。
思考：有盐桥的原电池为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥的作用是什么？
Zn－2e- == Zn2+
阳离子
2 H+＋2e- ==H2
阴离子 内电路
H2SO4溶液 Zn +2 H+ == Zn2+ +H2
设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸溶液、烧杯、导线、电 流表。（注意观察实验现象，并如实记录）
现象：电流计指针发生偏转，铜片上有气泡，锌片上也有气泡。 问题一：锌片上为什么会有气泡？ 问题二：电池的工作效率怎么样？ 问题三：如何改进来提高原电池的工作效率？
负极：Cu – g
A
Cu
Cu
C
C
Cu(NO3)2 AgNO3
Cu(NO3)2
AgNO3