SO42－
SO42－ SO42－
e e e e e eee Cu
电流计发生偏转 Zn
H＋ H＋
HH＋＋SO42－
Zn2＋ H＋
SO42－
SO42－
SO42－
H＋ H＋ SO42－H＋
H＋ZnS2＋O42－
Zn2＋ H＋ SO42Z－n2＋
H＋
SO42－ SO42－
SO42－
电流计发生偏转
ee
Cu e
SO42－
eee e
e
Cu
Zn
e
e
e
SO42－
H＋
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋SO42－ H＋
SO42－
SO42－
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
Zn2＋ SO42－ H＋ SO42－ H＋ SO42－
SO42－ H＋
SO42－
e ee e e
Cu
e Zn
e
H＋
H＋SO42－ H＋
Zn2＋SO42－ H＋ H＋ Zn2＋
Zn + 2H+
Zn2+ + H2
4、原电池反应的本质：氧化还原反应
5、电极反应： 半电池中的反应就是半反应，即电极反应。
正极（铜电极）：2H+ + 2e负极（锌电极）：Zn - 2e-
H2 还原反应 Zn2+ 氧化反应
电池反应：
Zn + 2H+
Zn2+ + H2（离子方程式）
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （化学方程式）
Zn2＋ H＋
SO42－
SO42－ H＋ Zn2＋
e H＋
SO42H－＋
SO42－ H＋
H＋ Zn2＋
SO42－H＋ SO42－
ee
e
Cu
e Zn
e
e
e
H＋ SO42Z－n2＋
Zn2＋ SO42－ e
SO42－
H＋
H＋
H＋
H＋ SO42－
H＋ H＋
H＋ Zn2＋SO42－
Zn2＋SO42－ SO42－
例1 下列叙述中，可以说明金属甲比乙 活泼性强的是（ C ）
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
(2)比较反应速率快慢
形形色色的电池
形形色色的电池
按过
｛ 电 程
化及 学装 反置
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等) 2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
应分
阅读课本90页的<拓展视野>，了解铜-锌电池的诞生史 及形成的条件。
1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani,L.) 在做青蛙的解剖实验时发现有青蛙抽搐现象。
SO42－ SO42－
SO42－
Zn2＋ SO42－
SO42－
e
Cu
e Zn
e
e
e
e
H2 HH2 ＋
e
H2 SO42－ H2
Zn2＋
H2
H＋
H＋
H＋
Zn2＋H＋Zn2＋
SO42－ H＋ SO42－SO来自2－H＋e SO42－
Zn2＋ Zn2＋ SO42－
SO42－ H＋
SO42－
SO42－ Zn2＋ SO42－
原电池的雏形 理论解释 ：生物电观点
1、两种金属片； 2、将金属片浸没在盐水或碱水中； 3、用金属线将两个金属片连接。
实验探究一
可以 不可以
可以
可以
形成原电池的必要条件： (1)活动性不同的两个金属（或其中
一种 为非金 属，即作导体用）作电极。
实验探究二
可以
不可以
形成原电池的必要条件:(2) 两电极均插入电解质溶液中。
实验探究三
可以
不可以
形成原电池的必要条件：(3) 必须有闭合的回路。
一、原电池
1、定义：原电池是将化学能转变成电能的装置。
2、构成原电池的条件 活动性不同的两个金属(或一种为非金属)电极 两电极插入电解质溶液中 构成一个闭合的回路 自发的氧化还原反应(内部条件)
思考与练习 下列哪几个装置能形成原电池？
H＋
SO42－ H＋
H＋ H＋
H＋ SO42－ H＋SO42－
Cu
H＋ SO42－ H＋
Zn
电子
e
H＋ SO42－ H＋
HH＋H＋＋ Zn2＋ H＋ SO42－
e
e e
H＋
SO42－ H＋
H＋
Zn2＋
H＋
SO42－ H＋
SO42－
SO42－
H＋
SO42－
e
Cu
e Zn
e
e 电子
e
SO42－
H＋ SO4H2－＋ H＋
Zn
e
e
e
e H＋ e
H＋ ZSn2O＋42－H＋ SO42－ H＋
SO42－ Zn2＋
SO42－
H＋
H＋ H＋
Zn2＋
SO42－ H＋ H＋
H＋ Zn2＋
Zn2＋
SO42－ SO42－
H＋
SO42－
H＋ SO42－
SO42－
Cu
Zn
e
e
e
e
e
H2 e e
H＋SO42－ Zn2＋
SO42－ Zn2＋ e SO42－
SO42－
SO42－
H＋
H＋ SO42－Zn2＋
H＋ SO42－
H＋
Zn2＋ H＋
SO42－ SO42－ SO42－ H＋
电流计发生偏转
ee
e e e ee e
Cu
Zn
H＋
H＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－
SO42－
H＋ H＋ SO42－ H＋
SO42－
HZ＋n2＋ H＋
Zn2＋ SO42－H＋
H＋ H＋ H＋ SO42－
SO42－ Zn2＋ H＋ ZnS2＋O42HZ－＋n2＋SHO＋42－H＋
SO42－
SO42－
SO42－
ee e
Cu
e Zn
e
e
e
e
e H2 H2
H2 H＋ H＋
SO42－ H＋
SO42－Zn2＋SO42－ Zn2＋H＋ Zn2＋
Zn2＋ SO4H2－＋
H＋
Zn2＋ H＋SO42－
6、原电池的正负极的判断方法
电子流出的极 ——负极
①根据电子
微 观
流动方向
电子流入的极 ——正极
判 断
②根据电 较活泼的电极材料 ——负极
极材料
较不活泼的电极材料 ——正极 宏
观
③根据原电
发生氧化反应的极 ——负极
判 断
池电极发生
的反应
发生还原反应的极 ——正极
7、原电池原理应用
(1)比较金属活动性强弱。
ee
ee e
Cu e
e Zn
e
e
e e
HHH2HH2Z2＋2nHHe2＋HSH22 O2ZS2 4On22－4＋2H－SH＋O＋4ZZ2－Snn22O＋＋42Z－nS2S＋OO4422S－Z－On422＋－H＋SOS4Z2O－nS42O2＋－42－e
SO42－ Zn2＋ SO42－
3、以上现象用离子反应方程式表示：
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
H2SO4
A
V
H2SO4
B
V
H2SO4
C
X
NaCl溶液
VD
Zn Cu Fe Cu Zn
Cu
Cu
酒精
NaCl溶液
H2SO4 H2SO4
H2SO4
E
F
VX
M
X
N
O
X
V
Cu
Zn
SO42－ H＋
H＋
H＋ H＋ H＋ SO42－
SO42－H＋ H＋
SO42－ H＋
H＋ H＋
SO42－