思考题
１．此实验，第一个化学计量点溶液的pH值如何计算？用 酚酞作指合碱（可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3）， 判断下列情况下，混合碱中存在的成分是什么？ （１）V1＝0，V2≠0;（２）V2＝0，Vl≠0；（３）V2≠0，V1 ＞V2；（４）V1≠0，V1＜V2；（５）V1＝V2≠0 ３．NaHCO3水溶液的pH值与其浓度有无关系？ ４．此实验滴定到第二个终点时应注意什么问题？
实验十二 混合碱组成的分析及各组分含 量的测定
实验目的
1. 掌握混合碱组成分析的步骤和确定的方法。 2.掌握强酸测定混合碱的原理、方法和操作技术。
实验原理
混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似 的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的 含量。 若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂， 用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定， 而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去 HCl溶液的体积V1。发生的反应如下： 酚酞变色时： OH－＋H＋＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ 然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变 为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液 的体积为V2，此时为第二终点。显然V2是滴定NaHCO3所 消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和 NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
甲基橙变色时： HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知： V1>V2 ，且Na2CO3消耗标准溶液的 体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2）， 据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。 若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样 方法进行测定，则V2 >V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体 积为2 V1， NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2— V1）。 由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可 根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组 分的含量。
仪器与试剂
滴定装置 0.1000 mol· L-1HCl 标 准 溶 液 ; 0.04% 酚 酞 指 示 剂 ; 0.02%甲基橙指示剂; 混合碱试样（或试液）
实验步骤
准确移取5.00mL的试液于100mL锥型瓶中，加2滴酚酞指 示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去 HCl溶液的体积V1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl继续 滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。重 复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。 根据消耗HCl标准溶液的体积V1与V2的关系，确定混合碱 的组成，并计算出各组分的含量。