混合碱含量的测定
一、实验目的
1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。

2、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；
3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；
4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。

二、实验原理
1、盐酸溶液的配制与标定原理
市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。

由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。

用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

2、双指示剂法分析混合碱的原理
混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。

测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。

以HCl标准溶液连续滴定。

滴定的方法原理可图解如下：
加入酚酞
若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。

过程的反应如下：
酚酞变色时：
OH－＋H＋＝H2O
CO32－＋H＋＝HCO3－
然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时。