高一化学第二章摩尔练习及答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）（A ）摩尔是表示物质数量的单位（B ）摩尔是表示物质多少的单位（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。

2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ）（A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个（C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）（A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO（C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ）（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）316、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A ）28M （B ）14M （C ）M （D ）28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。

8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。

9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。

答案：1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D ）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9.241002.627 n ;185.36m练习2：一、选择题1、36.5gHCl 气体体积是（ ）（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L -1，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（ ）（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：84、1500C 时，(NH 4)2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（ ）（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）325、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×105Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（ ）（A ）0.2×1.01×105Pd （B ）0.6×1.01×105Pd（C ）1.01×105Pd （D ）无法确定6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）（A ）H 2=O 2=H 2 （B ）H 2>N 2>O 2（C ）O 2>N 2>H 2 （D ）O 2>H 2>N 27、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（ ）（A ）NO 2 （B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4答案：1、（D ）2、（C ）3、（B ）4、（C ）5、（C ）6、（B ）7、（A ）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L -1×22.4L ·mol -1=22.4g ·mol -1，CH 4和CO 的物质的量之比为：CH 4 16 5.6 7 22.4 —=—CO 28 6.4 8CH4和CO 的质量比为： 21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。

4、(NH4)2CO 3==2NH 3+CO 2+H 2O ↑，1mol 2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为M =molg 496=24g ·mol -1, ∵同温同压下，2121M M =ρρ， ∴2H ρρ混=224=12。

5、H 2+Cl 2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，2121n n P P =，∴反应后压强不变。

6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H 2)>n(N 2)>n(O 2), 所以三种气体压强的关系为：H 2>N 2>O 2，∴选（B ）。

7、n(N 2)=1285.6-⋅molg g =561mol, n （甲）=561mol ×2=281mol, M （甲）=mol g 28164.1=46g ·mol -1，∴选（A ）。

练习3：一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )(A)16g 氧气所含的氧原子数.(B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.(D)4℃时,18cm 3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )(A)Cl 2 (B)H 2 (C)O 2 (D)CO3.下列说法中,不正确的是( )(A)0.5mol 硫酸分子 (B)5mol 氧元素(C)1mol 氯原子 (D)0.03mol 氢氧根离子4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCl n ,则n 等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.将ag 的CuO 通入H 2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( ) (A)b a bc - (B)a·b (C)bc b a - (D)bb ac )(- 6.下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.(B)1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（ ）(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:18.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O 3)的……( )(A)分子个数相等 (B)原子个数相等(C)体积比是2:39.150℃时,(NH 4)2CO 3 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑,(NH 4)2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)3210.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3(C)标准状况下1.12L CH4(D)6.02×1022个H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.设N A为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A,则该溶液的物质的量浓度为( )(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )(A)溶液中含1mol Na2SO4.(B)1L溶液中含142g Na2SO4.(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.(D)将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na +为0.1mol,Mg 2+为0.25mol Cl -为0.2mol 则SO 42-为（ ）(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 20.在标准状况下,将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） (A)1mol/L (B)4.221mol/L (C) 4.225.36mol/L (D)5.361mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( )(A)溶于500mL 水中 (B)溶解后得到500ml 溶液(C)从中取出100mL 溶液,其浓度为0.02mol/L(D)从中取出1mL 溶液,其浓度为0.1mol/L 。