2016年市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120min 。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。

必须在答题卷上写清楚学校、、号。

H 1 相对原子质量He 4 Li 7 Be 9B 10C 12 N 14 O 16F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35. 5 Ar 40 K 39 Ca 40 Sc 45 Ti 48 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 Se 79 Br 79 Kr 83 Rb 85.5Sr 88Y 89 Zr 91 Nb 93 Mo 96 Tc [98]Ru 101 Rh 103 Pd 106 Ag 108 Cd 112 In 115 Sn 119 Sb 122 Te 128I 127Xe 131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说确的是A ．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C ．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D ．从2016年1月1号开始省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V ”，这意味着汽车不再 排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是 A ．Cl －的结构示意图：B ．NaClO 的电子式：C ．CO 2的结构式：O=C=OD ．原子核有10个中子的氧原子：18 8O 3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液、②Cu 与FeCl 3溶液、③Zn 与H 2SO 4溶液、④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④ A B C D 实 验 用CCl 4提取 溴水中的Br 2 除去乙醇中的植物油 从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液 装 置7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A ．MgCO 3盐酸MgCl 2溶液电解MgB ．Al 2O32Al(OH)3盐酸AlCl 3C ．D ．8．下列说确的是A ．原电池的两个电极材料的活动性一定不同B ．分子共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高C ．HF 分子间存在着氢键，所以HF 比HCl 稳定D ．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9. 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化10．下列说法不正确的是A．可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体B．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察D．取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。

）11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是A. C的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. 单位时间断裂2mol N≡N的同时形成1molC=O12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－B．200mL 1mol·L－1溴化亚铁溶液入4.48L Cl2(标准状况下)：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C．Ca(ClO)2溶液入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2－+4H+=Al3++2H2O13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说确的是A．反应的速率与I－的浓度有关B．中间产物IO－也是该反应的催化剂C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是A．水的电离程度先减少，后增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和会发生变化D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)15. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。

下列关于R元素的叙述正确的是A．R在周期表中的位置为ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJD．已知：2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g) =2CO(g) △H2，则△H1>△H217．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3N AB．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目等于0.3N A C．32g SO2与足量的O2反应转移的电子数为N AD．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4N A18．右图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说确的是A．Z、W、T元素的原子半径依次递增B．X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体D．T的单质可以做半导体材料，化合物T2Y3既有氧化性又有还原性19．25o C时，用2a mol·L－1NaOH溶液滴定1.0L 2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说确的是A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)>c(F－)B．c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)-c(OH－)＜2amol·L－120. 某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。

常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）。

下列说法错误是A．原混合气体中有5ml O2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%21. 已知H2O2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO2- 形式存在。

现以Al—H2O2燃料电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示（阴极、阳极均为惰性电极）。

下列说法不．正确的是A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2- +OH－+H2OB．燃料电池中a为负极X YZ WTC．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A可以是NH3D．若Al消耗2.7g，则理论上消耗1.8g NO22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol·L－1。

往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确．．．的是A．溶液颜色变深是Fe2+或I－被氧化B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl－、NO3－，肯定不含有Fe3+、I－、CO32－C．该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、简答题（包括3小题，共54分）23．（16分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。