化学能与热能
考点一 反应热与焓变
真题感悟——悟真题、明方向
1．(2018·北京)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH
的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是( D )
A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%
B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有
C —H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C —C 键
D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
[解析] CO 2和CH 4制备CH 3COOH 的化学方程式为CO 2＋CH 4――→催化剂
CH 3COOH ，反应
中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H 键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4→CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。

2．(2018·天津)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)＋CO2(g)催化剂2CO(g)＋2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键CH CO HH C O(CO)
键能/kJ·mol－1413 745 436 1 075
_＋120_kJ·mol－__
[解析]化学反应的焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，所以焓变为(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。

核心突破——补知能、学方法
►知能补漏
1．反应热的理解和计算
(1)下图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)
(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

该反应中化学能全部转化为热能(×)
(3)催化剂能改变反应的焓变(×)
(4)催化剂能降低反应的活化能(√)
(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
(6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂
500 ℃、30 MPa
1(×)
2．热化学方程式正误判断的六个易错点。