2020届专题十一化学考试范围：化学实验相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（）A．用食醋区别纯碱和小苏打B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．下列叙述中正确的是（）A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3）B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度C．工业制肥皂是利用了盐析原理D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液5．下列实验操作方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线7．下列鉴别方法正确的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C．用核磁共振氢谱图鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO8．下列实验方法及操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀又有部分溶解，则该溶液中一定含有Al3+和Mg2+B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+ 9．下列实验能达到目的是（）10（）A．制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．进行CO还原FeO的实验时，先加热FeO后通入COD．实验完后剩下的少量白磷（P4）、钠等药品，直接倒入废液缸或下水道11．下列实验说法正确的是（）A．把钠放入滴有酚酞试液的水中，溶液中有较多气泡产生，溶液变为红色B．向稀氢氧化钠溶液中加入少量绿色的CuCl2溶液，得到浅蓝色透明液体，该液体为胶体分散系C．向氯水中加入KI试剂，溶液不变色，再加淀粉试剂，溶液变为蓝色D．向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能够产生蓝色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀12．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．将铜放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B．氨水能够导电，说明NH3是电解质C．用饱和K2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-13．下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A ．实验室提取碘酒中的碘，可用加热升华法B ．用蒸发的方法将10%的氯化铝溶液变为20%的氯化铝溶液C ．用右图①的装置可以收集一瓶干燥的SO 2D ．用右图②的装置可以检验铁片在该酸雨中是否发生析氢腐蚀14．根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A ．气体无色气体白色沉淀 结论：证明原气体一定是COB ．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：证明溶液中一点含有SO 42-C ．某有色溶液红色 结论：证明原溶液中一定含有Fe 3+D ．某溶液冒白烟白烟 结论：证明原溶液一定是浓盐酸二、非选择题（本题共7小题，共58分。
）15．（4分）（1）下列实验及操作正确的是 （选填序号） A ．实验室做完实验后，余下的药品必须投入到废液缸中 B ．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度C ．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D ．100mL 容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mLE ．用酸式滴定管量取25.00mL 硅酸钠溶液F ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠G ．用蒸馏水和pH 试纸，就可以鉴别pH 相等的H 2SO 4和CH 2COOH 溶液H ．把片状氢氧化钠固体放在托盘中称去7.4g（2）进行蒸馏实验时，常用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、 、 。
16．（7分）某实验小组设计用装置（如右图）制取表中的四种干燥、纯净的气体（装置附属部分省去，必要时可以加热，a 、b 、c 、d（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体 ，理由 。
②气体 ，理由 。
③气体 ，理由 。
气体 a b c dC 2H 2 水 碳化钙 Br 2/水 浓硫酸Cl 2 浓盐酸 MnO 2 NaCl 溶液浓硫酸 NO 稀硝酸 铜屑 H 2O P 2O 5NH 3 饱和NH 4Cl 溶液熟石灰 H 2O 固体NaOH④气体，理由。
17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）。
某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。
（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）进行该实验前，甲同学用B、C装置检验产生的气体，则装置C中应盛有溶液，观察到现象为。
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是；②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有和；③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是；④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为。
18．（10分）某课外实验小组设计了如右图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）。
（1）该小组同学用该装置进行“常见某种气体制备和性质验证”实验。
他们设计了如下的实验步骤：a．组装装置并检验气密性b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并气体进行性质检验回答下列问题：①下列气体中，不能用该反应装置来制取的是（实验室制法），原因是。
A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4②实验中导管a的作用。
③请根据上述实验结合所学知识，完成下表：制备气体药品（1）药品（2）反应方程式气体检验方法O2 Na2O2（或MnO2）水（或H2O2）2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑（或2H2O2 2H2O+O↑）C2H2饱和食盐水铜片稀硝酸遇到空气变为红棕色（2）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）。
读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是。
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为。
19．（9分）大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：图甲图乙（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是。
a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼热的氧化铜 e．NaOH溶液 f．品红试剂（2）操作I是，操作中需要的玻璃仪器有。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：①实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；②装置D的作用是；③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如上图所示。
你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）。
20．（10分）2020年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。
为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。
（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：。
（2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16-n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。
①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是。
a．量筒 b．胶头滴管 c．容量瓶 d．烧杯 e．玻璃棒②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为。
③加入碳酸钙调节溶液pH至 4.0~4.5的目的是。
（3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为。
（4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。
水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。
水垢处理过程如下图：（已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5 K sp(CaCO3)=3.0×10-9）①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K= 。