药品：浓H2SO4、Na2SO3、NaOH溶液、石 蕊试液、H2S、KMnO4
4 实验操作
1）组装仪器
收集装置
发生装置
2）向锥形瓶中加入一定量的Na2SO3晶体；
3）分别将蘸有石蕊试液、 H2S的棉花团、 KMnO4的棉花团放到硬质玻璃管中。
4）打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入 浓H2SO4，发生反应：
二氧化硫的制备与性质
讲师：孔伟炎
1 二氧化硫的来源：
1）天然产生：火山爆发、森林火灾、有 机体分解等等。 2）人类活动：化石燃料的燃烧，工业尾 气等等。 3）化学方法：
S＋O2 点燃 SO2
硫粉
2 实验目的
1）了解二氧化硫的制法； 2）认识二氧化硫的主要化学性质。
3 实验仪器与药品ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
仪器：锥形瓶、分液漏斗、弯导管、硬 质玻璃管、广口烧杯
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + H2O + SO2↑
5 实验现象
1）可观察到锥形瓶中产生大量气泡 请问：气泡代表有什么物质产生？
2）蘸有石蕊试液的棉花团变红
H2O + SO2 = H2SO3 (石蕊试液遇酸变红）
3）蘸有H2S的棉花团变黄
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
4）蘸有KMnO4的棉花团变白
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
6、结论
SO2具有酸性、氧化性、还原性