化学性质
SO2
H2O2、Cl2
H2SO4
3、漂白性：暂时性漂白 SO2 品红 褪色 红色 无色
酸雨的形成 （1）什么是酸雨?
酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 四川、贵州、广东、广西、湖南、 湖北、江西、浙江、江苏和青岛等 省市部分地区，面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨，这与我国 的燃料结构有关。
实验探究1： 取5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液， 振荡，继续滴加新制氯水或者过氧化氢溶液， 振荡，加稀盐酸，观察有何现象 通过实验说明二氧化硫有什么性质，转化为 何种物质？你能写出相关化学方程式或离子 方程式吗？
二氧化硫的还原性:
SO2+ H2O2 = H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
应用3: CO2和SO2都是无色气体,如何通过实验鉴别 它们?
有某一份气体，可能含有CO2和SO2气体，如 何通过如下实验装置分别检验它们？
1、用a、b、c、d、e表示 气体的流向 2、指出A、B、C、D各装置 的作用 3、能证明含有CO2的现象 是___________________
应用4: 某一化学兴趣小组采集了酸雨样品，每隔一 段时间测定一次pH值，得数据如下：
2.对含硫燃料进行脱硫处理
3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
应用1: 将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都 可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?
应用2: SO2和Cl2都有漂白性,某同学于是想：如果将 它们混合在一起，漂白能力会更强。你的看 法如何?
含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
无色气体
刺激性气味
有毒 比空气重
易液化（-10º C）
易溶于水（1：40）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
实验探究1： 取5ml二氧化硫水溶液，滴加紫色 石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化 实验现象： 溶液显红色
Байду номын сангаас
实验结论： SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3
SO2+ H2O2 = 2H++SO42SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2SO2+O2
催化剂 Δ
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
二氧化硫
1、酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O C、与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 2、还原性 催化剂 2SO2 + O2 2SO3
(2)酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO 3 O2 2H2SO 4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
燃烧、排放
SO 3 H 2O H 2SO 4
△
2SO3
含硫燃料、硫酸、含硫 矿石的冶炼等工厂废气
(3)酸雨的危害
(4)酸雨的防治
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）
漂白性: 二氧化硫能 漂白某些有色 物质(如:品红) 加热颜色恢复 能否漂白石蕊？
二氧化硫与氯水的漂白性的比较:
二氧化硫与氯水漂白性的比较:
二氧化硫
与某些有色物 质反应生成无 色物质 不稳定，受 热易恢复
氯水
强氧化性使 有机色质结 构破坏 稳定，不 会恢复
原理
效果
我们已经知道，活性炭可以使有色物质脱色， 其原理又是怎么样的呢？
二 氧 化 硫 酸 性 氧 化 物
与水反应：
SO2+H2O H2SO3 H++HSO3与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
—
与碱性氧化物反应：
SO2+CaO=CaSO3
实验探究2： 二氧化硫气体通入品红溶液中，观察 溶液颜色变化,再加热,又有什么变化。
时间 pH 开始 5.0 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ 其化学方程式是_____________________________