一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。

2恒温过程的Q一定是零。

（）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。

（）5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H 不一定为零。

（）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。

（）9、因△H = Q p所以只有等压过程才有△H。

（）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=∆dTCHp 都适用。

（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10××√√×√√××√二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。

( )2．自由度就是可以独立变化的变量。

（)3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。

( )4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q －W 的值一般也不相同。

( )5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。

()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。

( )7．理想气体反应A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。

（)8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

( )9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。

( )10．对于计量系数∆ν = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。

( )1、（×）2、（×）3、（×）4、（√）5、（√）6、（×）7、（√）8、（×）9、（√）10、（√）三第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。

----解：错。

对实际气体不适应。

2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

----解：错。

数量不同，温度可能不同。

3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。

其热的概念与热力学相同。

解：错。

没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。

4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。

解：错。

恒外压过程不一定是恒压过程。

5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。

解：错。

可能引起内容的变化。

6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。

解：错。

理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。

7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。

8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。

9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。

10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。

11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。

12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。

解：第一个结论正确，第二个结论错。

13．因QP = ΔH，QV= ΔU，所以QP与QV都是状态函数。

解：错，QV 、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。

14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

解：错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。

15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

解：对。

16．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

解：错，这不是理想气体的单纯 pVT变化。

17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。

已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

解：错，该过程的p环= 0，不是恒压过程。

18．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP,mdT。

解：错，在升温过程中有相变化。

19．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。

解：错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。

20．因Qp = ΔH，QV= ΔU，所以Qp- QV= ΔH-ΔU = Δ(pV) =-W。

解：错，Δ(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。

21．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

解：错，环境并没有复原。

22．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。

23．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。

解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。

24．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

解：对。

25．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。

解：对，。

26．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。

解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。

27．(∂U/∂V)T= 0的气体一定是理想气体。

解：错，该条件对服从pVm= RT+ bp的气体也成立。

28．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V = 0，(∂U/∂V)p= 0。

解：错，(∂U/∂V)p ≠(∂U/∂V)T。

29．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

解：错，U = H- pV。

30．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫Cp,mdT。

解：错，标准生成焓没有规定温度的值。

31．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。

解：错，该过程不是可逆过程。

32．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。

解：错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。

33．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp= 0。

解：错，机械搅拌时W’≠0；34．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = ΔU = nCV,mΔT，WIr= ΔU = nCV,m ΔT，所以WR= WIr。

解：错，两个过程的ΔT不同。

第二章热力学第二定律判断题及答案1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

解：对。

2．不可逆过程一定是自发过程。

解：错，如绝热不可逆压缩过程。

3．熵增加的过程一定是自发过程。

解：错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。

4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。

解：第1，2个结论正确，第3个结论错。

5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

解：错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。

6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。

解：错，环境的熵变应加在一起考虑。

7．平衡态熵最大。

解：错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。

8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。

解：错。

9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?解：不矛盾，因气体的状态变化了。

10．自发过程的熵变∆S > 0。

解：错，如过冷水结冰。

11．相变过程的熵变可由计算。

解：错，必须可逆相变才能用此公式。

12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

解：错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。

当非理想气体混合时就可能有少许热放出。

13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

解：对。

14．冰在0℃，p>0，所以该过程为自发过程。

解：错。

未计算环境的熵变；15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

解：错，如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小，16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

解：错，必须在等温、等压，W’ = 0的条件下才有此结论。

17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

解：错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。

18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

解：错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。

19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。

解：错，不满足均相系统这一条件。

20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。

解：错，不可逆过程中δW≠-pdV 。

第三章多组份系统热力学判断题及答案1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

解：错，对溶液整体没有化学势的概念。

2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

解：错，不同相中的偏摩量一般不相同。

3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

解：错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。

4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB 、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。