化学必修二全册课后习题答案：
P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
7 3
Li；
(2)146 C
10．(1)甲 C IIIA
14 7
N；(3)2131
Na
24 Mg。
12
二 IVA ；乙 O 二
2．C 3．C 4．A 5．(1)63 Li
6．7．8．略 9． 4Li+O 点 燃 2Li O
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80 /（75×4.18）=126.76Kg
P44
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充
电 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使
Al(OH)3
6. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
2 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
3 C+O 点 燃 CO
2
2
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
4Al+3O2 2Al2O3。
，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成 时可能有电子的得失。
6. 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7. 略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2 中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
10．（1）原子结构示意图：
+8化2学6式：H2S +H126Se28 6He2T +34 2 8 18 6 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定
氧化物化学式：SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 2 熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3 从电子层数、原子半径的角度来分析。
9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最 外 层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的 活泼 性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元 素。
P24 1．略 2．C 3．D 4．D 5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失
P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。
3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。
5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9. 反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能
量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，
这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于
破坏反应物中的化学键。
10. 同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的
能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11. 结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出
的能量相等；
结论 2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正
比；
结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化。
Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。
（2）A 和 B
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
D和E
3H2+N2
催化剂 △
2NH3
I 和 J HCl+NH3=NH4Cl
（3）CO32-+2H +=H 2O+CO 2↑
2
2
VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三
（2）甲与乙 ：C+O2 点燃 CO2
△
乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。11．12．略
P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性 K﹥Na (2)金属性 Al﹥B （3）非金属性 Cl﹥P （4）非金属性 Cl﹥S （5）非金属性O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性 Mg（OH）2 ﹥
P28
1
1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O
（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．（1）A：Na；B：O2；C：
用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还
原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7. 从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
2
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极 是正极。 8. 家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池 混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年 消耗量为 30 亿只，因疏于回收而丢失铜 740 吨，锌 1.6 万吨，锰粉 9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染 了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒） 和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成 很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开， 集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要 求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾 箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个， 分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9.略 P53