原子
静电作用，包括阴、 阳离子间的静电吸引 成键 作用和电子与电子 实质 间、原子核与原子核 间的静电排斥作用 分类 ——
共用电子对
极性键 共用电子对偏 阴、阳离子间的相互 向一方，成键 作用，成键原子未达 原子未达到稳 特点 到稳定结构且吸引电 定结构且吸引 子能力差别很大 电子能力差别 不大
非极性键 共用电子对不偏 向任何一方， 成键 原子未达到稳定 结构且吸引电子 能力相同
①活泼金属和活泼非金属通过得失 电子形成阴、阳离子，如 NaCl、 CaO、K2S 等；②带正电荷的原子 成键 ＋ 团(NH 4 )与带负电荷的阴离子之间 条件 发生强烈的相互作用，如 NH4Cl； ③带正电荷的阳离子与带负电荷的 原子团之间发生强烈的相互作用， 如 NaOH
①不同非金属 元素的原子之 间，如 HCl、 H2O；②非金 同 种 元 素 的 属元素与不活 原子之间， 如 泼的金属元素 H2、Cl2 之 间 ， 如 AlCl3 、 BeCl2 等
问题 2：物质的类别与化学键种类之间的关系如 何？(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金 属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素；(2)离子 键、共价键)
提示 ①离子化合物中一定有离子键，可能含有 共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键， 如 MgO、NaCl 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键， 又有共价键， 如(NH4)2SO4、 4NO3、 NH NaOH、Na2O2 等。
解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出；B 项缺少 中括号，也没标明所带电荷；D 项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标出。
高考集训
题组一 离子键与共价键 1．(2010· 海南，11)短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和 为 20，且 Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键 的是( ) B．X2Y2 D．ZYX
2．(2009· 北京理综，10)甲、乙、丙、丁 4 种物质分 别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲 是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推 断合理的是( )
键，Cl2、HCl、SO2中含有共价键；C项，各物质
都只含有共价键；D项，Na2O2中有离子键和共价键， H2O2、H2O、O3均只有共价键。
规律方法
(1)离子化合物中可能只存在
离子键，如 NaCl 等，也可能有离子键和共价 键，如 NaOH、Na2SO4 等。而共价化合物中只 存在共价键。 (2)共价键可以存在于离子化合物、 共价化 合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如 H2、O2、N2、Cl2 等。稀有气体分子中不存在 化学键。
2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是 原子重新组合 的过程。其本质 是 旧键被破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物 理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
型、主要物理性质)
提示 离子化合物与共价化合物的不同主要表现 共价化合物 原子 只含有共价键 在以下一些方面： 离子化合物 结构微粒 阴、阳离子 一定含有离子 化学键类 键，可能含有共 型 价键
主要 物理 性质
典例
①熔、 沸点较高， ①熔、沸点、硬 硬度较大，通常 度差异较大； 呈固态；②固态 ② 熔 融 态 不 导 不导电，熔融态 电，某些溶于水 和溶于水后导电 后导电 ①活泼金属的化 ①绝大多数由非 合物(第ⅠA 族、 金属元素组成的 第ⅡA 族)； 化合物(铵盐除 ②铵盐 外)；②所有的酸
＋ －
例 2 的是( C )
下列物质中含有相同的化学键类型
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析
A项，NaOH、NaCl中均含有离子键，
HCl、H2O中含有共价键；B项，Na2S中含有离子
A．Z2Y C．Z2Y2
解析
由 Y2 与 Z 核外电子层的结构相
－
＋
同， 可知 Y 在 Z 的上一周期， 所以 Y 为氧元素、 Z 为钠元素，X 为氢元素；A 选项 Na2O 只有离 子键；B 选项 H2O2 有非极性共价键，也有极性 共价键；C 选项 Na2O2 有离子键、非极性共价 键， 没有极性共价键； 选项 NaOH 有离子键、 D 极性共价键。 答案 B
规律方法
电子式书写时常见的错误
①漏写未参与成键的电子，如：
· N2：N⋮⋮N，应写为：· N⋮⋮N· 。 ·
②化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如： 应写为
。
③书写不规范，错写共用电子对，如：N2 的电子式为· N⋮⋮N· ， · · 不能写成 而非 H—Cl—O。 ，更不能写成 ④不考虑原子间的结合顺序， HClO 的结构式为 H—O—Cl 如
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4 等。 ③在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2、金刚 石等。 ④构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定 结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 ⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如 NH4Cl 中的 NH4 与 Cl 。 ⑥由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一 定是离子键，如 AlCl3 等都只含共价键，它们属于共价 化合物。
解析
水中存在分子内 H 、O 原子之间的相互作用，
分子间的 H 、O 原子也相互作用。而化学键只指分子内相 邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是 存在于任何金属和非金属粒子间，只是活泼金属和活泼非 金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子 化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力 还有相互排斥力。故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存 在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙 述不正确。 化学反应的本质是旧键断裂、 新键形成的过程， 但 HCl 中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。 答案 B
＋ ＋ ＋
如氢氧根离子： 子： 。
、水合氢离子：
、铵根离
(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程 ①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子 要对称书写不能合并，如：CaBr2 的电子式为 的电子式为
②用电子式表示离子化合物的形成过程： 如 K2S 的形成过程为： (3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过 程 ①共价化合物的电子式及结构式的表示方法 结构式： 共价键的每对共用电子对用一短线表示， 未成键的电 子不用写出。如 N2 的电子式为· N⋮⋮N· ，结构式为 N≡N。 · · ②用电子式表示共价化合物的形成过程
例如：①原子的电子式： Mg· S 、氯原子： 钠原子：Na· 、镁原子：· 、硫原子：·· · · ②阴离子的电子式：
·· · · 2－ 硫离子：[··] 、氯离子： S· · · ·
等。
等。
③简单阳离子的电子式： 简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的 电子式即是离子符号，如 Al3 、Mg2 、K 等。 ④原子团的电子式： 阴、阳离子均要用[ ]括起来，并在右上角标出电荷数。
⑤既含有离子键又含有非极性键的物质， 如 Na2O2、CaC2 等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如 NH4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的 物质，如 HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物 质，如金刚石、二氧化硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气 等。
即时巩固 1
⑤不考虑原子最外层有几个电子均写成 8 电子结构， CH＋ 如 3 的电子式为 而非 。
⑥不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。 如：CaBr2、CaC2 它们的电子式分别为： 。
即时巩固 3 氯水中存在多种微粒， 下列有关粒子的表示 方法正确的是 ( C ) A．氯气的电子式：Cl· Cl · B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO 的电子式：
下列分子中既含有极性键
又含有非极性键的是( D ) A．CO2
B．NH3
C．N2 D．H2O2 解析 同种原子之间形成非极性键，不
同种原子之间形成极性键。由H2O2的电子式 可知既含有极性键又含有非极 性键。
考点二
离子化合物与共价化合物
问题1：离子化合物与共价化合物的区别 有哪些？(关键词提示：结构微粒、化学键类
即时巩固 2
X、Y 两元素的单质可以化
合形成 XY2 型离子化合物， 如果 Y 在周期表中 的第ⅦA 族，则 X 所处的主族序数为( B ) A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 解析 由题意知Y为ⅦA族元素，则Y为
－1价，故X为＋2价，X为第ⅡA族元素。
考点三 电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过 程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子最外层电子的 式子称为电子式。
形成 过程
例1
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断 HCl 分子里存在离子键 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共 价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离 子键的过程上述各种说法正确的是( A．①②⑤ C ．④ ) B．都不正确 D ．②③④⑤
例 3 下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式： C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18O 8 D．CO2 的电子式：