（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3、离子方程式的书写
Ⅰ写
前提
Ⅱ改
关键
Ⅲ删
途径
Ⅳ查
保证
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注意
1. 应该写成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等
C. 可溶性盐(熟记P110溶解性表)
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
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3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸 碱 盐 氧化物 2
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
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氧化物
CO2 CaO
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二、分散系及其分类
H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断
例：判断下列物质是不是电解质
铜片、石墨、 盐酸、CO2、NH3、SO3。 2.电解质的分类
分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 电解质
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质
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3.电离与电离方程式 电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程。 电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
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三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
注意 2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 B.气体: NH3,SO2,H2S,CO2等 C.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等
D.单质: H2 Na I2 等 E.氧化物: Na2O Fe2O3 等
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练习1： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②盐酸和碳酸钾 ③氯化钡和碳酸钠
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1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
① H+ + OH- =H2O ② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑ ③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
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4、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2O
（1）.浓硫酸作反应物时不改写。 （2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于 溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时 一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。 （3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成 物时，若有加热条件或浓度CH很ENL大I 时，可写成NH3 13
1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种
（或多种）物质里所形成的体系。
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂
2、分散系的分类：
①按分散质和分散剂的状态来分
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
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②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分 散质粒子直径的大小来分：
分散系(液态分散剂)
Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO42-
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化 合物
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二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）定义：有离子参加或生成的反应。
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
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④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
必修I 第二章 化学物质及其变 化
§2-1物质的分类
§2-2 离子反应
§2-3 氧化还原反应
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§2-1物质的分类 一、简单的分类法及其应用
1、交叉分类法
H2SO4
HCl
2、树状分类法
纯净物 物质
混合物
HNO3
H2SO3
金属单质 单质 非金属单质
稀有气体 化合物 有机化合物
无机化合物
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原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．部
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§2-2 离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离
1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的 化合物就叫做电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物就叫做非电解质