（1）MgO 的电子式为 （2）滤渣 2 的主要成分是 应的离子方程式为
。 ，向滤渣 2 中继续加入过量的 NaOH 溶液，发生反 。 。
（3）加入 NaOH 调节溶液 pH=12.0 时，发生反应的离子方程式为
3
（4）利用 Mg(OH)2 与含 SO2 的烟气反应生成 MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程 式为 。
H2O/H+
（C11H11O2N）
（C10H10O4）
已知： R、R＇ ＂ 、R 代表烃基
H2O/H+
①
RCN
RCOOH
O RH+
＇C R RCOOH + R ＂
R＇
2
③
COOC2H5 COOC2H5 一定条件 RCHO + CH2 RCH=CH COOC2H5 COOC2H5
25. （17 分） （1） 加成（或还原） （2） n CH3CHCH2COOH
OH
一定条件
CH3 H
O OH + ( n 1) H2O n
O CH CH2 C
（3 分，不写 H2O 扣 1 分） （3）
CHO
COOH CH 2 （4） COOH
+
2 CH3CH2OH
浓 H2SO4
COOC2H5 CH2 + 2 H2O COOC2H5
（填“强”或“弱” ） ，从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2(g) ＋ O2(g) === 2NO(g)
ΔH = a kJ· mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ· mol-1 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ· mol-1 反应后恢复至常温常压，①中 NH3 参与反应的热化学方程式为 （5）用间接电化学法除去 NO 的过程，如下图所示：
（5）若取 a 吨硼泥为原料，最后得到 b 吨 Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失） ， 则硼泥中 MgO 的质量分数为 （用含有 a、b 的代数式表示） 。
27． （14 分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
① 加入NO
挥发氮（含有NH3） 煤粉中的氮 焦炭氮 （含有含氮有机物）
（3 分，不写 H2O 扣 1 分）
（5）
（6）
CH CH2COOH + COOH
CH3NH2
一定条件
CH O C N
CH2 C O
+ 2 H2O
CH3
（3 分，不写 H2O 扣 1 分） （7）
CH2 CH CH CH CH2 CH CH2
或
6
H3C C CH C C CH3 CH3
CH3
或 H3C C C C CH CH3 26． （12 分）
（7）S 是 A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面 积之比为 6:3:1，则 S 的结构简式为 （写出一种即可） 。
26． （12 分）硼泥主要由 MgO 和 SiO2 组成，含有少量 Fe2O3、FeO、Al2O3 等杂质。用硼泥 生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
B A (C7H10) E
KMnO4/H+ H2/Ni CH3 O C O CH3 CH CH2 O C
C
D
(含 …
O
CH CH2
…)
PHB树脂
C2H5OH
浓硫酸，
F
有机物甲 一定条件
COOC2H5 CH=C COOC2H5 CH CN
COOC2H5 CH COOC2H5
(G) K
CH3NH2
(H) J _ CO2
工业硫酸
加 NaOH 调 加热 溶解 加 H2O2
pH=6.0
硼泥
滤液1
滤液2
加 NaOH 调 pH=12.0
滤液3
洗涤、烘干
滤渣1
滤渣2
滤渣3
产品
已知某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的 pH 9.3 7.6 2.7 3.7 完全沉淀时的 pH 10.8 9.6 3.7 4.7
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
2015.4
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 的是 ．．． A 用品 B C D
主要成分 用途
(NH4)2SO4 化肥
NaHCO3 干燥剂
Si 光电池
Fe2O3 涂料
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不 正确 的是 ． ．． A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 － C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e === 4OH－ D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e === Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH 和 CH2=CHCH=CH2 互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g) D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O
。
两支试管中的现象分别为
。
5
海淀区高三年级第二学期期中练习
化学学科参考答案
（共 100 分） 选择题（每题 6 分，共 42 分） 6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C
2015.4
非选择题（共 58 分） 阅卷标准：
1．除特别标明分值的空，其余每空 2 分；不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。 2．化学（离子）方程式中，化学式写错为 0 分；不写条件扣 1 分，不配平 扣 1 分，但不重复扣分。 3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。 4．其他合理答案可酌情给分。
-1
实验现象 ⅰ．溶液呈棕黄色。
本实验改用 0.1 mol· L-1 KI 溶液的目的是 加入 CCl4 后上层溶液红色消失的原因：
。用化学平衡原理解释实验 2 中 。
（2）甲同学认为“用 CCl4 萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是 I2 未被充分萃取，但乙同 学查阅资料得到信息：I2、I3 在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I 是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 I3 。 ① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验 3。
－
实验 3 的结论是
。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路， 选用实验 2 中的试剂， 运用控制变量的方法设计 了更加严谨的实验，证明了平衡 I2＋I
－
I3 的存在。
－
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验 2 中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两
支试管中，向试管 1 中加入 1 mL 水，振荡、静置；向试管 2 中
（任写一种，其它合理答案均可）
（1）
Mg2+ [ O ]2
_
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3
（3）Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓（多答 H+ + OH- === H2O 不是给分点） （4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 === 2MgSO4 + 2H2O （5）
△
Fe2O3＋3H2 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） ①中的反应 A B C D MnO2 与浓盐酸加热 Cu 与浓硫酸加热 Na2CO3 与醋酸溶液 电石与饱和食盐水 ②中的现象 KI 淀粉溶液很快变蓝 溴水褪色 苯酚钠溶液变浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪 色 结论 Cl2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性： 碳酸>苯酚 乙炔有还原性
+ H2O
（1）B→C 的反应类型是
。 。 。 。 。
（2）写出一定条件下 C→D 的化学方程式： （3）有机物甲的结构简式为 （4）写出 E→F 的化学方程式： （5）A 的结构简式为
（6） 已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应； K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。 写出一定条件下 J→K 的化学方程式： 。
实验步骤 实 验 3 ⅰ．取 1 mL 实验 2 中棕黄色的上层清液，再 加入 2 mL CCl4， 振荡、静置。 ⅱ．取 1 mL 饱和碘水，加入 2 mL CCl4， 振 荡、静置。 实验现象 ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下 层呈紫红色。 ⅱ．液体分层，上层为无色，下 层呈紫红色。
－ － －
I3 。于
N2 S2O42隔膜 阴 极 吸 收 池 NO HSO3Pb Pb 阳 极
。
电 解 池
已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4~7 之间，写出阴极的电极反应式： 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理： 。
。
4
28. （15 分） 已知 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验 1。
（1）②中 NH3 参与反应的化学方程式为 （2）③中加入的物质可以是 a. 空气 b. CO 。 （填字母序号） 。 c. KNO3 d. NH3