燃烧热能源一、选择题1．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是( )A．燃料电池B．火力发电C．铝热焊接D．煅烧石灰石解析：选D。

A.燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；B.火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；C.铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；D.煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。

2．下列说法不正确的是( )A．化石燃料在任何条件下都可以燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率得到提高解析：选A。

化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。

化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体，不仅能减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率。

A选项的说法是错误的。

3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本途径是( )A．加速开采地球上的化石能源B．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C．依靠科学技术，不断开发新能源D．尽可能地节约能源解析：选C。

尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本途径。

4．我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤做燃料的论点不正确的是( ) A．煤是重要的化工原料，把煤做燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤做燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率解析：选B。

煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤做燃料简单燃烧掉是一种浪费，而且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2，会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，而且能提高煤燃烧的热利用率。

5．关于能源的利用，下列说法中错误的是( )A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B ．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C ．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D ．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能解析：选A 。

我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生，所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的根本途径，A 项错误。

6．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是( )A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2具有的总能量D ．氢气是不可再生能源解析：选C 。

2H 2O =====催化剂2H 2↑＋O 2↑是吸热反应，说明2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2具有的总能量。

因由水制取H 2耗能多且H 2不易贮存和运输，所以氢能源的使用并未普及，但发展前景广阔。

氢气是可再生能源。

7．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJD ．3 867 kJ解析：选B 。

1 mol CO 完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ ，3 mol CH 4完全燃烧放出的热量为 3 mol×890 kJ/mol＝2 670 kJ ，释放的总热量为283 kJ ＋2 670 kJ ＝ 2 953 kJ 。

8．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.31 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ/molD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol解析：选D 。

根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，C 的稳定氧化物是CO 2(g)；燃烧时若有水生成，则H 2O 应该是液态的，选项A 、B 、C 均不正确。

9．偏二甲基肼[(CH 3)2NNH 2]是火箭发射的常用燃料。

已知1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ 热量，则偏二甲基肼的燃烧热为( ) A ．1 000 kJ/mol B ．1 500 kJ/mol C ．2 000 kJ/molD ．3 000 kJ/mol解析：选C 。

由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol 得n ＝1.5 g 60 g/mol ＝140mol ，所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为50 kJ140＝2 000 kJ ，即其燃烧热为2 000 kJ/mol 。

10．(2019·广州高二检测)下列说法不正确的是( ) A ．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气的燃烧热相同B ．中和热测定实验中应将NaOH 溶液一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ ·mol －1解析：选D 。

A 项中同种状态的同一物质的燃烧热相同，与物质的量无关，A 正确；B 项中可避免热量的损失，B 正确；C 项中CH 3COOH 为弱酸，电离时需吸收热量，故1 mol CH 3COOH 与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ ，C 正确；D 项中H 2燃烧为放热反应，ΔH <0，D 错误。

11．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )B ．241.3 kJ ·mol －1，2 013.8 kJ ·mol －1C ．285.8 kJ ·mol －1，2 013.8 kJ·mol －1D ．285.8 kJ ·mol －1，2 221.5 kJ ·mol －1解析：选D 。

判断燃烧热的关键：一是1 mol 纯物质完全燃烧；二是生成稳定的氧化物。

C 、H所对应的稳定氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，氢气、丙烷常温下为气态，故D 正确。

12．(2019·嘉兴高二月考)一些烷烃的燃烧热如下表：A ．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)=== 4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．在101 kPa 下，甲烷的热值是891.0 kJ·g －1(热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量) 解析：选B 。

由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，故热稳定性：正丁烷＜异丁烷，A 错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热可推知B 正确；乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－3 121.6 kJ·mol －1，C 错误；甲烷的热值＝891.0 kJ ·mol －116 g ·mol－1≈55.7 kJ ·g －1，D 错误。

二、非选择题13．已知C 、H 2、CO 的燃烧热的数据如下表所示：(1)写出C ________________________________________________________________________。

(2)能表示H 2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)现以H 2或CO 为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择______(填字母)。

A ．H 2 B ．CO C ．均可以理由是______________________________________________。

解析：(1)～(2)由C 和H 2的燃烧热可书写出C 完全燃烧和表示H 2燃烧热的热化学方程式。

(3)1 g H 2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ2＝142.9 kJ ，而1 g CO 完全燃烧放出的热量为283.0 kJ28≈10.1 kJ 。

故最好选择H 2。

答案：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1(3)A 等质量的H 2完全燃烧放出的热量比CO 多14．(2019·太原高二质检)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气在高温条件下反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的化学方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ/mol 。