专题十一 电化学及应用1．【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的【答案】B考点：本题考查金属的腐蚀与防护。

2．【海南华侨中学2016届第一次】下列表述不正确的是（ ）【答案】AC海水图a图b 图c 图d 2 4Cl 糊状物【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。

【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。

一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。

金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。

容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。

与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极失去电子；在阴极溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。

电解原理可应用于金属的精炼、电镀等。

在金属精炼时，不纯金属作阳极，纯金属作阴极，含有该金属离子的溶液为电解质溶液；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液。

通过原电池、电解池可以实现化学能与电能的相互转化。

电化学是重要的化学理论，在生活、生产、能源、材料等多行业有重要用途。

3．【吉林省实验中学2016届第一次月考】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．①③C．②④ D．③④【答案】C【考点定位】考查本题以电解原理为线索，考查了无机物的推断的知识。

电解C溶液产生单质A和B就是电解的电解质本身。

【名师点睛】电解原理是将电能转化为化学能的装置，在电解时与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若电极为惰性电极，则是溶液中的离子在电极放电。

阴离子放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，若阳极为活性电极，则是电极本身失去电子，发生氧化反应。

因此若A+B=C，电解C溶液产生A和B，则C是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。

掌握电解规律，并加以灵活运用。

4．【江苏启东中学2016届第一次月考】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag ＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。

下列关于“水”电池的说法不正确的是（）A．AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：Ag＋Cl－— e－＝AgCl C．Na+不断向“水”电池的正极移动 D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子【答案】A【解析】试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。

考点：原电池的原理【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。

电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。

正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。

原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。

看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。

两式加验总式：两电极反应式相加。

5．【西藏日喀则一中2016届10月月考】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化还原反应的判断等【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。

解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。

②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。

③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。

6．【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块【答案】A考点：考查金属的腐蚀与防护7．【浙江嘉兴一中2016届上期中】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是（）A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】B【解析】试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。

A、充电时，左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反应为Zn+Br2===ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反应，正确，不选D。

考点：原电池和电解池的工作原理【名师点睛】原电池与电解池的比较8．【浙江宁波效实中学2016届上期中】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1【答案】D考点：电解池原理的应用9．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】下列有关说法中错误的是（）A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【解析】试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。

考点：考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。

10．【湖北华师大一附中2016届上期中】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A．可以用石墨作阳极，作铁阴极B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ 2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O【答案】A考点：考查电解原理的应用。

11．【吉林长春十一中2016届上期中】下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A、电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁做阳极，铁失去电子，而不是溶液中的氯离子失去电子，错误，不选A；B、原电池中锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜分开，用导线和盐桥构成闭合回路，正确，选B；C、电镀银，应将银为阳极链接电源的正极，电解质溶液为硝酸银，错误，不选C；D、精炼铜粗铜连接电源的正极做阳极，精铜连接电源的负极做阴极，错误，不选D。