二O一二年军队院校招生文化科目统一考试
士兵高中综合试题
第三部分化学
注意：可能用到的相对原子质量：
C: 12 H:1 0:16 Cl: 35.5 Ca:40
一.选择题（每小题3分，共15分。
每小题只有一项正确答案）
1．无机高分子混凝剂聚合氯化铝可用于水的净化，其化学式可表示为[Al2(OH)nClm•y H2O]
式中n的数值是____。
A．3+m B．3-m C. 6+m D．6-m
2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是____。
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
D.K+、AlO2-、Cl-、 SO42-
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。
下列表述中正确的是____。
A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到反应平衡
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
4．下列方法不能用于金属防腐处理的是____。
A．铝热反应 B．油漆 C．制成合金 D．电镀
5．能用排水集气法收集而不能用排空气集气法收集的气体是____。
A．H2 B．NO C．CH4 D．Cl2
二．填空题（每空3分，共30分）
1．某酯水解后的产物是丙酸和乙醇，该酯的名称为________________________。
2．含有较多___________离子的水称为硬水；含有较多_________离子的硬水称为暂时硬水，暂时硬水可以用加热的方法软化。
3．X、Y、Z是周期表中前20号主族元素，原子序数依次递增。
X、Y的最外层电子数是其电子层
数的2倍，Z是人体中含量最多的金属元素，则X为__ __；Y为___ __， Z为________。
4．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，观察到的现象为____________________；反应的离子方程式为_______________________。
5．把金属铁加入到含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，若铁全部溶解，且没有固体，则最后溶液中肯定存在的阳离子是____；若反应后铁有剩余，则肯定不存在的阳离子是____。
三．推断题（共8分）
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、Mg0等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程为
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液加入__________________（填试剂名称），观察溶液是
否显血红色；
(4)滤液E中溶质的主要成分是_________________________（填化学式）。
四，计算题（共7分）
某烃A不能使溴水褪色，0.50mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和67. 2L二氧化碳（标准状况）。
通过计算确定A的结构简式，并写出在催化剂FeCI3的作用下，A与氯气反应生成B的化学方程式。
二O一二年军队院校招生文化科目统一考试
士兵高中综合试题真题详解
第三部分化学
一.选择题（每小题3分，共15分。
每小题只有一项正确答案）
1．详解：根据化合物中元素化合价代数和为0，可知（+3）⨯2+（-1）⨯n（-1）⨯m=0，解得n=6-m。
选D
点评：本题考查基本概念。
2．详解：Na2O2溶于水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NH4+、Mg2+和OH-不能共存；而且Na2O2有强氧化性，还原性离子SO32-会被氧化为SO42-。
选D
点评：本题涉及元素及其化合物的性质和离子反应的知识，重点考查离子反应。
3．详解：由图示可以看出反应不能进行到底，为可逆反应。
相同的时间内（例如t2）N减少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol=2mol，所以二者的反应比例为2:1，即方程式中系数为2和
1，所以正确的方程式为2N M；反应进行到t2时N和M的物质的量在继续改变，因为容积固定，所以浓度在改变，没有达到平衡状态，而进行到t3时浓度都不再改变，达到平衡状态；在t1时N 的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，体积相同，则浓度为2:1.
选C
点评：本题考查化学平衡和图像分析。
4．详解：铝热反应用于难熔金属的冶炼，不能起到金属防腐的作用。
油漆和电镀是在金属表层附加保护膜而防腐，制成合金是通过改变原子的排列结构而防腐。
选A
点评：本题考查金属的腐蚀与防护。
5．详解：不溶于水也不和水反应的气体可以用排水法收集，Cl2可以和水反应而不能用排水收集，不能和空气反应的气体可以用排空气法收集，NO可以和O2反应生成NO2，不能用排空气法收集。
选B
点评：本题涉及元素及其化合物的性质，重点考查实验室制取气体的收集。
二．填空题（每空3分，共30分）
1．详解：丙酸乙酯
点评：本题考查有机物的命名。
2．详解：硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，其中含有较多HCO3-的硬水称为暂时硬水，含有较多SO42-的硬水称为永久硬水。
答案：Ca2+、Mg2+ HCO3-
点评：本题考查基本概念。
3．详解：前20号的主族元素中最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S，因为X、Y、Z原子序数依次递增，所以X为C，Y为S，人体中含量最多的金属元素是Ca，所以Z为Ca。
答案：C S Ca
点评：本题考查物质的结构
4．详解：纯碱溶液中存在着水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变红，向该溶液中加入BaCl2，发生的反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性逐渐减弱为中性，所以溶液红色褪去。
答案：出现白色沉淀，红色褪去。
点评：本题涉及盐类水解和离子反应，重点考查盐类水解及平衡移动。
5．详解：金属铁加入到含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中，可能发生的反应为①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，若无固体生成，则只发生反应①，溶液中肯定存在的阳离子为Fe2+和Cu2+，若铁有剩余，则反应①和②都进行彻底，溶液中的Fe3+和Cu2+都不存在。
答案：Fe2+和Cu2+ Fe3+和Cu2+
点评：本题考查铁及其化合物的性质和过量与不足问题的思考。
三．推断题（共8分）
详解：根据铝土矿的主要成分可知，要提取氧化铝，则需将杂质除去，通过流程甲和流程乙的操作即可达到目的。
流程甲：加入过量盐酸，发生的反应为①Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ②Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O ③MgO+2HCl=MgCl2+H2O，所以剩余的固体A为SiO2，液体B为AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl，滤液B 中加入过量NaOH，发生的反应为①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O +3NaCl，
③FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ④MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，则沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2，滤液D为NaCl、NaOH 、NaAlO2，通入过量CO2，发生的反应为①NaOH+CO2=NaHCO3
②CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，则滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，则灼烧得到Al2O3。
流程乙：加入过量烧碱溶液，发生的反应为①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，则固体X为Fe2O3、Mg0，滤液Y为2NaAlO2、2NaOH、Na2SiO3，通入适量CO2发生的反应为
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②2NaAlO2+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，则滤液K为Na2SiO3、Na2CO3，沉淀Z为Al（OH）3，灼烧得到Al2O3。
为了让大家更清楚明了的来理解该题，我们用图示法解析一遍，以后自己在解决类似的推断题时也可以尝试着来体会一下。
答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）硫氰化钾溶液（4）NaHCO3
点评：本题重点考查元素及其化合物的性质，综合性强，难度较大。
四．计算题（共7分）
详解：CO2的物质的量为
67.2L
=3mol 22.4L/mol
0.50mol A完全燃烧时，得到1.5mol，则含有氢原子的物质的量为3mol，含有碳原子的物质的量为3mol，所以1molA中含有的碳原子和氢原子的物质的量都为6mol，化学式为C6H6，结构简式为
苯与Cl2发生的反应为：
答案：略
点评：本题考查有机物的性质和化学式的确定。