可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。
）1．下列元素中，金属性最强的是A．K B．Al C．He D．S2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．203．下列原子或原子团中，不属于官能团的是A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环4. 下列物质中，不属于合成材料的是A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质5．下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族12．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯C．煤的干馏发生了化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2OC．2KClO3 2KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)17．对于反应A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强18．下列关于有机物的说法中错误的是A.分子式为C9H9O2B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生加聚反应19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是A. ＋C2H5Cl ＋HClB. ＋C2H5OH ＋H2OC. ＋CH2＝CH2D. ＋CH3CH3 ＋HCl得分栏题号选择题 21 22 23 24 25 26 总分得分第Ⅰ卷答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第Ⅱ卷（共50分）21．（5分）①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 和②和③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3④CH3—CH2—CH2—CH3和⑤O2和O3 ⑥12C和14C（1）组互为同位素；（2）组是同一物质；（3）组两物质互称为同系物；（4）组两物质互为同分异构体。
22．（6分）将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；②检验淀粉溶液（）；③检验蛋白质溶液（）。
A．KI溶液B．碘水C．浓硝酸D．稀硫酸E．新制的Cu(OH) 2悬浊液23．（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g•cm—3 0.88 3.10 1.50沸点℃ 80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶（1）写出a中生成溴苯的化学方程式；（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。
装置d装置的作用是。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__ ；要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏24．（12分）如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。
请回答：（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：。
（2）题干中的“明显现象”指的是：。
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是：。
（4）该实验中长导管的作用是：。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：。
（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是。
25．（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：（1）提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是②中SO2表现（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2 后，要提取Br2 还要进行的操作为。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A. Mg(OH)2 MgO MgB. Mg(OH)2 MgO MgC. Mg(OH)2 无水MgCl2 MgD. Mg(OH)2 MgCl2（溶液）Mg26.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。
将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？高一化学参考答案和评分标准选择题（1—10每个小题2分；11—20每个小题3分。
）1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.D 10.A11.C 12.A 13.D 14.C 15. B 16.D 17.A 18.A 19. B 20.C 21.（8分）（1）⑥；（2）②；（3）①③；（4）④（每个空2分，多答0分。
）22.（3分）①E；②B；③C。
（每个空1分，多答0分）23.（10分）（1）＋Br2 ＋HBr （2分）（2）HBr，（1分）吸收HBr和Br2。
（2分）（3）②除去HBr和未反应的Br2。
（2分）③干燥（1分）（4）苯，（1分）D。
（1分）24.（12分。
每个空2分）（1）CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O（2分）（2）Na2CO3溶液液面上有一层无色油状液体；（3）催化剂，吸水剂；（4）导气、冷凝；（5）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（6）防止倒吸。
25.（11分。
除注明外，其它空2分）（一）蒸馏法。
（二）（1）Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；还原（1分）；萃取、分液（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）；C26．（6分）解：乙烯的物质的量为：n(C2H4)= 1.4g/28g•mol—1=0.05mol（2分）混合气的总物质的量为n(混合)= 6.72L/22.4L•mol—1=0.3mol （2分）n(CH4)=0.3mol－0.05 mol=0.25 mol（1分）n(C2H4) ∶n(CH4)= 0.05∶0.25 =1∶5 （1分）答：原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为1∶5。