浙江省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析错误的是（）A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列过程发生化学变化的是（）A . 花香四溢B . 海水晒盐C . 粮食酿酒D . 冰雪消融4. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl5. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 最近医学界通过用放射性14C标记C60 ，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。
下列有关14C的叙述正确的是（）A . 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B . 14C与12C互为同位素C . 14C是C60的同素异形体D . 14C与14N含的中子数相同6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列说法正确的是（）A . 离子化合物中不可能含有共价键B . 含有离子键的化合物必是离子化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 含有共价键的化合物必是共价化合物7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NAB . 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA[C . 20℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD . 常温常压下，48 g O3和48 g O2含有氧原子数均为3NA8. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 气态氢化物的稳定性：X＞ZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WD . Z、W均可与Mg形成离子化合物9. （2分） (2018高二上·清流期中) 图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法错误的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）A . M的氧化物的水化物都是强酸B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞MC . 气态氢化物稳定性：X＞YD . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质12. （2分） (2018高二上·中山期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能13. （2分） (2018高二下·阿城期末) 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B . 乙醇汽油是一种新型化合物C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D . 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分14. （2分） (2016高一下·长春期中) 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A . v正（N2）=v逆（N2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）=3 v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：215. （2分） (2016高二上·双峰期中) 往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . a、c两点对应的I﹣反应速率相等C . b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态16. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A . 483.6 kJ•mol﹣1B . 241.8 kJ•mol﹣1C . 571.6 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣1二、综合题 (共5题；共21分)17. （4分） (2018高二下·惠州期中) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。
今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）条件2中试剂为________。
（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________。
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。
写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：________。
18. （2分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)＝3v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：2NO2 N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。
②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。
19. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置________。
（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。
（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。
（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。
（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。
（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。
则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。
20. （5分） (2018高三上·运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:①C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题:（1）元素A在元素周期表中的位置是________;（2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为________(用离子符号表示)（3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为________，其中所含化学键类型为________;（4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________;（5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式________21. （5分）(2018·房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
实验 I：已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。