2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版第一部分识记1、溶液的导电性溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。

但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。

2、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H2SO4HNO3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH)2盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO4 NaCl Na2CO3·10H2ONH4Cl等。

3、盐酸、硫酸的主要物理性质（1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。

工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。

（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：H2、O2、N2、CO、CH4）的干燥剂。

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。

切不可将水倒进浓硫酸里。

4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。

Fe 2O 3+6 HCl==== FeCl 3+3 H 2O CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe 2O 3 K 2O MgO CuO 等。

（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。

Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Mg(OH)2+2HNO 3====Mg(NO 3)2+2H 2O（5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。

2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳) HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3(检验氯离子) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(检验硫酸根离子) 5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。

氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H 2 O 2 CO N 2 CH 4等。

氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。

（2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。

微溶于水，水溶液称为石灰水。

氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H 2O==Ca(OH)2 6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂作用：碱能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变兰。

（2）碱能与酸性氧化物作用，生成盐和水，如：CO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH=== Na2SO3+ H2O（3）碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（4）碱能与某些盐作用，生成新的碱和新的盐，如：Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2 NaOH (制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+ CuSO4====Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓(蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+ CuCl2( 有蓝色沉淀生成的反应)7、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途（见书本）。

8、几种常见的盐（1）氯化钠俗称为食盐，化学式：NaCl。

（2）纯碱又名碳酸钠，化学式：Na2CO3, 其水溶液显碱性，从它的溶液中析出的晶体为Na2CO3·10H2O（结晶水合物，属于纯净物）。

常温下碳酸钠晶体在干燥的空气中能失去结晶水成为粉末，发生风化（属于化学变化）。

我国著名的化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献。

（3）硫酸铜（CuSO4）：无水硫酸铜是一种白色粉末，能溶于水，它的水溶液呈蓝色。

从其溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O.胆矾(蓝色晶体)受热能失去结晶水，成为白色的硫酸铜粉末，反应的化学方程式式为CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O. (这个变化不是风化)硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和熟石灰可配制波尔多液。

9、酸、碱、盐的溶解性复分解反应发生的条件溶解性口诀：钾钠铵硝水中溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，其余一般水中沉。

复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

10、化学肥料的主要种类和特性（不包括微量元素）氮肥：能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

常用的氮肥有：(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4Cl NH3·H2O CO(NH2)2等。

磷肥：能促进作物根系发达，加强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成成熟，穗粒增多、籽粒饱满。

常用的磷肥有：磷矿粉、钙镁磷肥等。

钾肥：能促进作物生长健壮、茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

常用的钾肥有：K2SO4KCl.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。

如：KNO3 NH4H2PO4KH2PO4.11、酸的分类酸碱的命名方法酸的分类：（1）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以将酸分为含氧酸（如H2SO4HNO3）和无氧酸（如：HCl H2S）；（2）根据酸分子电离时所生成的氢离子个数，可以将酸分为一元酸（如HCl HNO3）、二元酸（如H2SO4H2CO3）、三元酸（如H3PO4）等。

酸的命名：含氧酸称为“某酸”，无氧酸称为“氢某酸”。

碱的命名：称为氢氧化某。

Fe(OH)3:氢氧化铁，Fe(OH)2：氢氧化亚铁。

12、化学反应的基本类型及特点：化合反应“多变一”；分解反应“一变多”；置换反应：反应物和生成物中都有单质；复分解反应：反应物和生成物都是化合物，不可能有单质。

13、金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au运用（1）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应：位于氢前的金属（除K Ca Na）能置换出酸中的氢，生成氢气。

（2）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动顺序中，排的前面的金属能反排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K Ca Na外）14、PH PH与溶液的酸碱度PH的取值范围通常在0—14之间。

PH=7溶液呈中性；PH>7溶液呈碱性，且PH值越大碱性越强；PH<7溶液呈酸性，且PH值越小酸性越强。

（酸性溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性；碱性溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定显碱性）15、常见物质的俗名及化学式干冰—二氧化碳—CO2生石灰—氧化钙—CaO 熟石灰—氢氧化钙—Ca(OH)2石灰石、大理石—碳酸钙—CaCO3盐酸—氯化氢—HCl 烧碱、火碱、苛性钠—氢氧化钠—NaOH纯碱—碳酸钠—Na2CO3胆矾、蓝矾—五水硫酸铜—CuSO4·5H2O 酒精—乙醇—C2H5OH 醋酸—乙酸—CH3COOH 沼气、天然气—甲烷—CH4第二部分运用1、盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。

（2）与活泼金属反应生成盐和氢气如：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（3）与碱性氧化物作用，生成盐和水，如：Fe2O3+6 HCl==== FeCl3+3 H2OFe2O3+3 H2SO4===Fe2(SO4)3+3 H2OCuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O(4）与碱发生中和反应，生成盐和水，如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(5)与某些盐作用，生成新酸和新盐，2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(检验氯离子)H 2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(检验硫酸根离子)2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(灭火器反应原理)2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(1)与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色。

(2)与酸性氧化物作用，生成盐和水。

如：CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2OCO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+ H2O(3)与酸发生中和反应，生成盐和水。

如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O(4)与某些盐作用，生成新的碱和新的盐。

如：Ca(OH)2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2 NaOH (制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+ CuSO4====Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓(蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+ CuCl2(有蓝色沉淀生成的反应)3、盐的化学性质(1)盐溶液与金属发生置换反应。

如：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2……在金属活动顺序表中,排在前面的能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.(2)盐与酸反应生成新的盐和新的酸，见酸的化性之5(3)盐与碱反应生成新的碱和新的盐，见碱的化性之4(4)盐与盐作用生成两种新的盐，如：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(检验氯离子)K 2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl(检验硫酸根离子)CaCl2+Na2CO3==2NaCl+ CaCO3↓小结：请归纳酸碱盐的8条化学性质。

．如图，旋塞 K2关闭着，装置A中盛有氯化氢气休，装置 C、D 、E 、F、G、中分别盛有五种不同的溶液， H 为一根两端开口的玻管，分液漏斗有 NaOH 的饱和溶液。