物质结构理解练习一、判断对错1．n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

2．As、Ca、O、S、P 原子电负性最大的是氧。

3．含有d 电子的原子都是副族元素。

4. |巾|2代表电子在核外空间的概率密度。

5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。

6. 钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。

7. 在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。

8. 除s 轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。

9. 第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。

10. 同周期随原子序数递增，原子半径递减。

11. 在任何原子中，(n-1)d 轨道能量总比ns 轨道能量高。

12. 每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。

13. 量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。

14. s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是8”字型15. 原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。

16. 只有s和s电子配对才能形成彷键。

17. 原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。

18. 与杂化轨道形成的键都是彷键。

19．凡是H 与O 的化合物之间都有氢键20. NH3、出0、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。

21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。

22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。

二、单项选择1 .多电子原子中轨道能级和（）有关。

A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s2. 第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。

A：3 B：5 C：6 D：73. 主量子数n=4 的电子层中，原子轨道数最多为（）A ：4 B：8 C：12 D：164. 下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。

A：Cr3+B：Fe3+ C：Co3+D：Cu2+5. 下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。

A：S<N<0<F B：S< 0 < N <F C：Si<Na<Mg<AlD：Br<H<Zn<Si6. 下列各组不同的分子间能形成氢键的一组是（）。

A：H2S、H20 B：HBr 、HI C：NH3、CH4 D ：NH3、H207. 在CH三CH中两碳原子之中三键是（）。

A :三个彷键B :三个n键C:两个彷键一个n键D : 一个彷键两个n键8. 氨分子溶水后，产生的分子间作用力有（）。

A :取向力、诱导力B :取向力、诱导力、色散力C:诱导力、色散力 D :取向力，诱导力、色散力、氢键9. 相同压力下，下列物质沸点最高的是（）。

A: C2H5OH B : C2H5Cl C : C2H5Br D: C2H5I10. 下列离子或分子中不具有孤对电子的是（）。

A: OH-B: H2O C: NH3 D: NH4+11. 下列哪种物质只需克服色散力就能能沸腾（）。

A: HCl B: C C: N2 D: MgCO3 12. 哪种化合物中既具离子键又有共价键和配位键（）。

A: CsCl B: Na2S C : Ca（OH）2 D: NH4Cl三、简答1. 第三层最多可容纳18 个电子，为何第三周期只有8 种元素？2. 根据下列元素外层电子构型指出在周期表中的位置。

（周期，族，区）及最高化合价。

(1)2s1(2)3s23p4(3)3d54s23．根据原子核外电子排布规律写出14 号、29 号元素的基态电子构型、价电子构型。

4．对下列各种组合填上合适的量子数组成一个原子轨道。

并写出原子轨道的名称。

(A) n=3、l=?、m=0 (B) n=?、l=2、m= 05．分子内氢键和分子间氢键形成对化合物沸点、熔点有什么影响？举例并说明原因。

6．下列各组物质间存在何种类型分子间力？(A)苯、CCI4 (B)甲醇、水(C) He、H2O (D)HBr、HCl7．试用杂化轨道理论说明下列物质中中心原子杂化类型，并预测其几何构型。

BBr3、PH3、H2O、SIC4、CO2、NH4+8．元素原子的最外层只有一个电子，该电子的量子数是n=4、L=0、m=0、m s = +1/2，( 1 )符合上述条件的元素有几种？原子序数各为多少。

( 2)写出相应元素的电子分布式，价层电子构型，离子电子构型。

9．指出下列分子或离子中共价键哪些由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些由电子激发后配对成键？哪些是配位键？HgCI2 、PH3、NH4+、[Cu( NH3) 4]2+、AsF5、PCI5 10．常见的大气污染有哪几种？你说说如何防治大气污染？作业：(略)参考答案一、判断对错1.X2.V3.X4.V5.X6.V7.V8.V9.V10 .X11.X12.V13.X14.X15.X 16.X17.V 18.V19 .X20.V21. X22. X、单项选择1. A2. C3. D4. B5. A6. D7. D8. D9. A10. D11. C 12. D三、简答1．周期和能级组相对应，第三能级组最多容纳8 个电子，所以第三周期只有8 种元素。

2. (1)2s1:第二周期，第I A, s 区，+ 1⑵3s23p4:第三周期，第W A, p区，+ 6(3)3d54s2:第三周期，第叫B, d区，+ 73. 14 号: 1s22s22p63s23p2，3s23p229号: 1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1l=2、 m= 0 选择大于 2 的正整数，为 3d ，4d 等。

5．分子间氢键形成的化合物沸点、 举例并说明原因(略) 。

6. (A )苯、CCI 4 :色散力( B )甲醇、水：色散力、取向力、诱导力、氢键 (C) He 、H 2O :色散力、诱导力(D) HBr 、HCI :色散力、取向力、诱导力 7. BBr 3： sp 2杂化，平面三角形 三角锥形H 2O : sp 3不等性杂化，V 形 四面体CO 2: sp 等性杂化，直线形 正四面体8. ( 1)有 3 种，分别是 19 号元素 铜。

( 2)略9. 常见的大气污染有哪几种？你说说如何防治大气污染？ 作业:(略)4．( A )n=3、 l=?、 m=0 选择 0， 1， 2 之一，轨道对应为3s ，3p ，3d ；(B) n=? 、熔点比分子内氢键熔沸点高， PH 3： sp 3不等性杂化，SIC 4： sp 3等性杂化，正 K ；24 号元素铬； 29 号元素物质的聚集状态理解练习、判断对错I. 同H2S、H2Se相比，H20有较高熔点和沸点，是因为H20的分子量比它们小。

2．相同聚集状态的几种物质相混，可得到单相体系的混合物。

3．水的液—气两相平衡线就是水的蒸气压曲线。

4．在温度TK 时，液体A 比液体B 有较高的蒸气压，因此推断A 比B 有较低的正常沸点。

5．质量相同的苯与甲苯组成的溶液，两者的摩尔分数均为0.5。

6. O.lmol kg -1甘油的水溶液和O.lmol k g -1甘油的乙醇溶液应有相同的沸点升高值。

7. 质量分数0.01 的蔗糖水溶液与质量分数为0.01 的果糖水溶液有相同渗透压。

8. k沸值的物理意义可以认为是1mol kg-1溶液沸点升高值。

9. 纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

10. SiC 晶体中不存在独立的SiC 分子。

II. 对于简单的正、负离子，正离子比负离子有较强的极化力，而负离子较正离子有较大的变形性。

12. Ba2+半径大于Mg2+半径，故BaO沸、熔点大于MgO的沸、熔点。

13. 某些共价型化合物熔沸点较低，这是由于共价键的结合力较弱。

14. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键都是离子键。

15. C02、SiO2都是共价型化合物，所以形成同类型晶体。

16．稀有气体晶体中晶格结点上是原子，故晶体属原子晶体。

17. 金刚石的硬度大是因为它通过共价键结合形成空间网络状结构的原子晶体。

18. 有些具有孤对电子的离子或分子可做为配体同过渡元素的的金属离子形成配合物。

19. 与中心离子配位的配体数目就是中心离子的配位数。

20. 配位原子与配位中心之间的配位键都是正常性质的化学键。

21. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

22. 配位中心必须是正离子因而叫做中心离子。

23. 离子晶体具有脆性是因为正负离子交替排列不能错位的缘故。

24. 溶于水能导电的物质必然是离子晶体。

25. 配合物必须由内界和外界组成。

26. 线性非晶态高聚物温度不同时有三种状态，对橡胶材料来说T g 越低，而T f 越高，则橡胶的性能越好。

27. 液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。

28. 配合物[Cu(NH3)4]SO4 中，既有离子键又有共价键，还有配位键。

29. 固体物质其分子间力大，熔化热就低，熔点也低。

30. 对塑料来说，T g 越高，其性能越好。

、单项选择1．实际气体接近理想气体的条件是（）。

A :高温高压B :低温高压C :高温低压D :低温低压2．一混合气体中含气体A 1mol ，B 2mol，C 3mol ，混合气体压力为202.6kPa， B 的分压为（）。

A: 101.3kPa B : 33.8kPa C: 67.4kPaD: 16.8kPa3．1克H2与4克02常温下混于同一容器内，H2与02的分压比）。

A: 1: 5 B: 1: 4 C: 4: 1 D: 5: 1 4．同温同体积下，混合气体中苯蒸气组分的量与气体总量之比和其分压与总压之比的关系在数值上（）。

A :正比例B :相等C:反比例 D :不成比例5. 假定空气中02占体积的20%, N2占80%,大气压为98.66kPa,02的分压最接近于（）。

A: 20.66kPa B : 41.33kPa C : 98.66kPa D: 42.66kPa6. 不挥发溶质溶于水形成溶液后,将使其（）。

A :熔点高于0CB :熔点与溶质分子量有关C:熔点仍为0C D:熔点低于0C7. 质量摩尔浓度的定义是在（）中所含溶质的物质的量。

A: 1 升溶液B: 1000 克溶剂C: 1000 克溶液D：1 升溶剂8 .今有果糖(C6H12O6)(1)、葡萄糖(C6H12O6)(2)蔗糖(C12H22O11) ( 3 )三溶液，质量分数均为0.01，三者渗透压大小的关系是( )。

A : n (1)= n (2)= n (3)B : n (1)= n (2) > n (3)C:n (1) > n (2) > n (3) D : n (1)= n (2)< n (3)9. 将A (蔗糖、及B (葡萄糖)各10克溶于100克水中，制成A、B 两溶液，用半透膜分开发现( )。