化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编【真题再现】1．设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B 。

2．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确；B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B。

【最新模拟题】3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A【解析】A．NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A项错误；B．根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C．32g O2的物质的量为32g32g/mol=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于N A，C项正确；D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。

4．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【解析】A．NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于N A，故A 错误；B．2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C．6.4g O2的物质的量=6.4g32g/mol=0.2mol，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4N A，故C错误；D ．未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体的体积，故D 错误；答案选B 。

5．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．Cu 与浓硝酸反应生成4.6gNO 2和N 2O 4混合气体时，转移电子数为0.1N AB ．标准状況下，2.24L 己烷中共价键的数目为1.9N AC ．在0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD ．34gH 2O 2中含有的阴离子数为N A【解析】A ．4.6gNO 2的物质的量是0.1mol ，若反应完全产生4.6gNO 2，转移电子0.1N A ；若完全转化为N 2O 4，4.6g N 2O 4的物质的量是0.05mol ，转移电子数为2×0.05×N A =0.1N A ，故Cu 与浓硝酸反应生成4.6gNO 2和N 2O 4混合气体时，转移电子数一定为0.1N A ，A 正确；B ．标准状況下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B 错误；C ．缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C 错误；D ．34gH 2O 2的物质的量为1mol ，由于H 2O 2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于N A ，D 错误；故合理选项是A 。

6．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是A ．46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B ．36.0 gCaO 2与足量水完全反应过程中转移的电子C ．53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH 4＋D ．5.0 g 乙烷中所含的共价键【解析】A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；B ．36.0 gCaO 2的物质的量为36g 72g/mol=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错误；C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =67N A ，故D 错误；7．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N AB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A【解析】A．100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H 键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为N A，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6N A，合计含H-O键的数目为7N A，A正确；B．pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+83价，因而转移电子数为0.1mol×83N A≈0.27N A，C错误；D．铵根水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1N A，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1N A，D错误。

故答案选A。

8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 【解析】A．电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C．依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6N A，C项正确；D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A=0.01N A，D项正确；9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N AB ．2.24LCl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N AC ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD ．4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A【解析】A ．4.0g CO 2中含有的质子数为，4.0gSO 2中含有的质子数为，因此4.0g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；B ．未说标准状况，无法计算，故B 错误；C ．不要忽略C-H 键，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；D ． 4.2gCaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑转移的电子的物质的量为4.2g 2=42g /mol0.2mol ，故D 错误； 答案：A 。