2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（ ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc4．（2分）下列变化中，属于还原反应的是（ ）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl﹣5．（2分）下列化学用语正确的是（ ）A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．HCl的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl6．（2分）关于CH4说法错误的是（ ）A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子7．（2分）下列电离方程式书写错误的是（ ）A．H2SO4→2H++SO42﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣D．HAc⇌H++Ac﹣8．（2分）硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）A．只破坏离子键B．既破坏离子键，也破坏共价键C．只破坏共价键D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力9．（2分）下列关于电解质的叙述正确的是（ ）A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强10．（2分）下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣11．（2分）下列事实与共价键的强弱有关的是（ ）A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态12．（2分）室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（ ）A．胆矾的形状改变，质量不变B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大13．（2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（ ）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量14．（2分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生15．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D．乙中产生气泡的速度比甲快16．（2分）在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ）A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB．两者的浓度均为0.01 mol/LC．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度17．（2分）下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（ ）A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2OB．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2OC．2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2OD．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO318．（2分）设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N AB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A19．（2分）在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）A．8：5B．6：5C．2：1D．1：120．（2分）0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH二、综合分析题（共60分）21．（15分）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有 （选填编号）．a．范德华力b．离子键c．共价键（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有 种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填“电子层符号”）．（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．22．（15分）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是 （2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是 （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 ．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 、 ．（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有 ；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是 ，分离CCl4层和水层的操作名称是 ，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．23．（15分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式 ，进入装置C的气体中所含杂质是 、 ．（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 ．（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是 ．（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+ → 若将KI改为KBr溶液，则溶液变为 色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 ．24．（15分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目． Ca3（PO4）2+ SiO2+ C CaSiO3+ P4↑+ CO↑（2）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ．（3）每消耗24.0g碳时，有 个电子发生转移，生成P4 g．（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．（5）写出NH4Cl的电子式 ．（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为 L（计算结果保留两位小数）2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（ ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数【解答】解：U左上角的“235”表示的是原子的质量数，故选A。

2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华【解答】解：A．NaOH溶于水为物理过程，不属于放热反应，但为放热过程，故A错误；B．蜡烛燃烧释放出大量的热，且生成水、二氧化碳，属于放热反应，故B正确；C．干冰气化为吸热过程，故C错误；D．碘升华属于吸热过程，没有发生化学变化，故D错误。

故选：B。

3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc【解答】解：A．AlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故A错误；B．HCl是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故B错误；C．NaCl是离子化合物，熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动离子，能导电，故C正确；D．液态HAc只存在分子，无自由移动的离子不导电，故D错误；故选：C。