成都市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·江西模拟) 下列有关说法中正确的是（）A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2. （2分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A . 常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B . 氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C . 加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D . SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 氯化钠溶液C . 酒精D . 烧碱6. （2分） (2017高一上·延安期末) 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（）A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色7. （2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤8. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA9. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . Fe→FeCl2B . CuO→CuC . HNO3→NOD . SO3→H2SO410. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·资阳期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣12. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大13. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 还原性强弱：Fe2＋<I－B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－14. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀B . 无色溶液白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀16. （2分） (2016高一上·重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（）A . 1：2B . 1：1C . 2：1D . 2：3二、非选择题 (共6题；共34分)17. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列物质属于电解质的是________属于非电解质的是________①NaNO3溶液②H2SO4③蔗糖④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe⑦MgO⑧NH3 ．18. （4分）从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
a．Na2O、CaO、SO2、CuO________ 。
b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________ 。
c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________ 。
d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________ 。
19. （8分） (2017高一上·平罗期末) 氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有________．（至少填两种）．（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为________．（3） SO2和NO2在水中反应的离子方程式为________．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：________ ClO3﹣+________SO2=________ClO2+________SO42﹣（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣，则另一种盐的化学式为________．20. （7分）铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：（1）气体X的化学式________，“酸溶”采用浓盐酸的原因是________．（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L﹣1，c（FeCl3）=1mol•L﹣1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10﹣38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10﹣20，当溶液中金属离子的浓度小于10﹣5 mol•L﹣1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为________（数值取整数）．（3）反应2的离子方程式为________．（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：________．（5） II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．阳极的电极反应式为：________．（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：①搅动溶液，使OH﹣迅速扩散；②________．21. （6分）(2016·浙江) 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为________（用化学符号表示），化学式为________；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为________，写出该反应的离子方程式________；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）________．22. （7分） (2018高三下·武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
（1） I. AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
实验室检验气体a的方法为________。
（2）已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为________。
（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为________。
II. AgNO3与盐溶液的反应（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为________；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取 2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。
（5）已知：AgSCN为白色沉淀。
试管③中红色褪去的原因为________(请从平衡移动的角度解释)。
（6）设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液________。
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共34分) 17-1、18-1、19-1、19-2、答案：略19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、第11 页共11 页。