第三节：化学中常用的物理量 第三节：化学中常用的物理量——
物质的量
国际单位制中的七个基本物理量
名 长 时 质 称 度 间 量 符 L t m T I I n 号 单 米 秒 千克 尔文] 开[尔文 尔文 安[培] 培 德拉] 坎[德拉 德拉 摩[尔] 尔 位 单位符号 m s Kg k A cd mol
阿伏加德 罗常数
NA
mol-1
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 国际上是如何规定 0.012kg12C所含碳原子数目即为 A 所含碳原子数目即为N 所含碳原子数目即为
并把它称为“阿佛加德罗常数” 近似值为6.02×1023 并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为 ×
⑵这样规定有什么好处？ 这样规定有什么好处？ ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量 便 于换算。 于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒 有利于借助相对原子质量， 的质量。 子集体 的质量。
2. 408×1023 ×
0.2 mol 个。
，
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ， × 质量为 0.85 g
练习
2．求下列物质的质量： ．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； molCO ⑶０.５摩硫酸 49克 ; ⑷2mol 2 88克 . ５ mol 3．求下列物质的物质的量： ．求下列物质的物质的量： ⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mol 碳酸钙 氢气 ； ⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; 个氢原子的水: ⑸含NA个氢原子的水 0.5mol .
概括·整合 概括 整合
n=
适用于任 何物质
N NA
任何物质所 含的微粒数
m n= M
n=
V Vm
任何物质 的质量
只适用于 STP时的气 时的气 体
气体物质在 STP时的体积 时的体积
概括·整合 概括 整合
以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ， 表示一定量的物质中含 有多少个这样的微粒集体 的物理量
结 论 数值上等于其相对 原子质量或相对分 子质量， 子质量，单位为克
摩 尔 质 量
定义： 定义： 1mol物质（即单位物质的量的物质） 物质（ 物质 即单位物质的量的物质）
所具有的质量叫做摩尔质量。 所具有的质量叫做摩尔质量。
符号： 符号： M 单位： 单位： g/mol m 公式： 公式：M= n 数值：等于相对原子质量或相对分子质量。 数值：等于相对原子质量或相对分子质量。 注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。 注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 的质量是147.0g。 答：1.5molH2SO4 的质量是 。
某物质的质量为1.08g， 某物质的质量为 ， 例题3 例题 0.01mol某物质的质量为 此物质的摩尔质量是多少？ 此物质的摩尔质量是多少？
m 解： 根据公式：M= ———— 根据公式： n
的体积约是22.4 22.4L ⑺常温常压下， 1molH2的体积约是22.4L （ 常温常压下，
练习1.在标准状况下 练习 在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（11.2L） ） 占有的体积是多少？ 占有的体积是多少 ） 的物质的量是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？（1.5mol） ） ） 的体积是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （11.2L） ） ） 中含有的N 分子数是多少？ （4）44.8LN2中含有的 2分子数是多少？ ）
6 molH原子， 15 mol质子、 原子， 质子、 原子 质子 15
mol电子。 电子。 电子
中含有的氧原子数跟1.806×1024个 ⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟 ×
H2O分子中含有的氧原子数相同。 分子中含有的氧原子数相同。 分子中含有的氧原子数相同
摩 尔 质 量
问 题
1mol物质的质 物质的质 量在数值上有 什么特点？ 什么特点？
中含有1molH2和 1molO （ × ） 中含有 ⑸ 1molH2O中含有
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+,
0.5 mol SO42-,
约含
2mol×6.02×1023mol-1 × ×
个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1 2 1 4
NA 1mol
判断下列说法是否正确？ 判断下列说法是否正确？ （1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 ） 的微粒； 的微粒； （2）摩尔是七个国际基本物理量之一； ）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； ） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位； ） 摩尔是物质的数量单位； 麦粒； （5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒； ） ×
气体摩尔体积
问 题
在相同条件下， 在相同条件下， 1mol气体的体积 气体的体积 在数值上有什么 特点？ 特点？
结 论 数值上近似相等
气体摩尔体积
定义： 在标准状况下，1mol的任何气体所 定义： 在标准状况下， mol的任何气体所 占的体积都约是22.4L 占的体积都约是22.4L，这个体积 22.4 叫做气体摩尔体积。 叫做气体摩尔体积。 符号： m 符号： V
V V 公式： 公式： m=
n
单位： mol单位： · mol-1 L mol标况下： ≈ 标况下： m 22.4 L· mol-1 V
气体摩尔体积
理解： 理解： 它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的 不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于 不同，有多个数值，而不是唯一的。所以， 气体，必须指明温度和压强。 气体，必须指明温度和压强。 （3）同一状态下，不同气体的Vm相同。 同一状态下，不同气体的Vm相同。 Vm相同 其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol. 其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol. 也可能约等于
物质所含微粒数 物质的质量 = 阿佛加德罗常数个微粒 的质量 阿佛加德罗常数
= 物质的量（mol） 物质的量（ ） 当物质的量等于1mol时： 时 当物质的量等于 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质所含微粒数 阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量 物质的质量 阿佛加德罗常数个微粒的质量
小结： 小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
（mol） ）
物质所含微粒数 物质的量= 物质的量 阿佛加德罗常数
n=
N NA
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围： 适用范围： 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 使用准则： ⑵使用准则： ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与 应用范围极广， 微粒集体、 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。 可称量的宏观物质的桥梁。
物质的量 (mol)
微粒数 （个）
问题探究
一定体积溶液的组成
探究：配制 的溶液。 探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。 含 的溶液
实验步骤： 实验步骤： 需要溶质质 量为多少？ 量为多少？
计算
×） ×） √
）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 在标准状况下， 体积约是33.6L 体积约是 ⑹气体摩尔体积约为22.4L ／ mol （ 气体摩尔体积约为22.4L 22.4 （
×
）
× ） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 任何物质的体积都约是22.4L × ⑻标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
例题1 下列说法是否正确? 例题 下列说法是否正确
水的体积约是22.4L （ ⑴在标准状况下，1mol水的体积约是 在标准状况下， 水的体积约是 任何气体的体积都约为22.4L ⑵ 1mol 任何气体的体积都约为 （
× ×
） ）
所含的分子数和体积都相同 ⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ⑷ 标准状况下，气体摩尔体积约为 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L （
12g碳 1 2 C中所含 碳 中所含 碳原子的个数 ， 大约为6.02×1023 大约为 ×
物质的质量 (g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
×阿伏加 德罗常数
每摩尔物质的质 量 ， 单 位 为 g/mol
÷阿伏伽 德罗常数 ×气体摩 ÷气体摩 尔体积 尔体积 物质的量的单位, 物质的量的单位 任 何 1 mol 物 质 中 STP时气 时气 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒 体体积
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
24.5g = 98g/mol =0.25mol
物质的量是0.25mol。 答： 24.5gH2SO4 物质的量是 。
的质量是多少？ 例题2 例题 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解：
由m=n×M ×
2 4 2 4 2 4
m（H SO ）=n（H SO ）×M（H SO ）
〖问题〗 问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 不同物质的质量为什么不同？ 、 不同物质的质量为什么不同
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？ 、 和 的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 例题
24.5gH2SO4 物质的量是多少？ 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为 ，则 的相对分子质量为98， H（ H2SO4