原子的结构教案范文课题2原子的结构教学设计宾县满井中学：王松玲【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。

【教学目标】知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成；核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

核外电子运动的特点。

【教学过程】【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、核外电子的排布1、电子层：电子经常出现的区域2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3、原子结构示意图的意义4、元素化学性质与最外层电子数的关系人教版义务教育教科书◎化学九年级上册课题2 原子的结构教学目标1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。

2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。

5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

教学重点1. 原子的构成、相对原子量的概念2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。

教学难点原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

课时安排4课时。

教学过程第1课时一、导入新课播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。

为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

二、新课教学1. 原子的体积教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。

明晰：原子的体积很小。

如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。

2. 原子的构成19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。

1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。

之后卢瑟福通过实1教师备课系统──多媒体教案验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

α粒子轰击金箔设问：产生上述现象的原因是什么呢？①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。

说明原子内部有很大的空间。

②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。

说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来。

说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。

原子核居于原子中心，比原子小得多。

原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。

因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

（可参见教科书图3-9）提问：原子核还能不能再分呢？分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。

科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。

每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

原子种类氢碳氧钠氯质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17 相对原子质量 1 12 16 23 35思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。

人教版义务教育教科书◎化学九年级上册三、课堂小结本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。

原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。

下节课我们将学习原子核外电子的排布，希望同学们事先预习。

第2课时一、导入新课科普小论文《漫游原子世界》上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引。

原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二、新课教学氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。

在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？动画演示：核外电子的分层排布分析：核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。

电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。

思考：各电子层上电子数目有什么规律？回答：元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层。

最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。

用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。

有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。

下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。

小结：原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。

3教师备课系统──多媒体教案展示：教师指导学生观看教科书图3-12“部分原子的结构示意图”。

分析：最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

思考：（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。

金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？分析：（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。

（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。

非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。

（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

三、课堂小结同学们，我们今天学习了原子核外电子的排布，知道原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。

第3课时一、导入新课同学们，上节课我们学习了原子核外电子的排布，初步认识了部分原子的结构，那么，什么是离子？离子又是怎样形成的呢？二、新课教学图片展示Na+、Cl、NaCl的形成。

-分析：通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠-离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl）。

钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。

动画演示：钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。

4人教版义务教育教科书◎化学九年级上册小结：像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。

例：氯化镁、氯化钾等。

提问：那如何来表示离子的符号呢？分析：就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。

离子符号是用来表示离子的化学符号。

离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“＋”或“－”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。

例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO2-4 表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“＋、－”2+在数字后面。

例：3个硫酸根离子：3SO2-4；两个镁离子：2Mg。

三、课堂小结本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。

世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。

物质都是由分子、原子或离子构成的。

第4课时一、导入新课同学们，我们前面学过了原子的构成和原子核外电子的排布，知道了原子质量很小，到底原子质量有多大，怎样测定相对原子质量呢？我们今天就学习相对原子质量。

二、新课教学由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

原子的质量很小，通常使用其相对质量5原子的结构山东省齐河县晏城镇南北中学王超一、教材分析（一）教材内容的地位和作用第四单元包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

课题1是原子的构成，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题的内容就是回答这些问题。

通过以上分析并结合《课标》的要求，确定了本节课的教学目标、重点和难点，同时利用网络资源二次加工，并结合学生的实际情况制作出实用的教学课件。