苏教高一化学第一学期期末调研测试试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、（此题四星级学校学生不做）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原10、（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A 、H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B 、OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C 、Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D 、Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A 、铝片放在不密封的容器里B 、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C 、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 、金属钠保存在石蜡油或煤油中13、设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A 、N A 氧分子和N A 氢分子的质量比等于16：1B 、11.2L H 2中含有的原子数为N A 个C 、54g H 2O 中含有分子数为3N A 个D 、2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子数为3N A 个14、下列离子方程式书写正确的是A 、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋ ＋CO 32－＝CO 2 ↑＋H 2OB 、铁和稀盐酸反应：Fe ＋2H ＋＝H 2 ↑＋Fe 2＋C 、向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓D 、钠投入水中：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2 ↑15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A 、③②①⑤④B 、②③①④⑤C 、①③②⑤④D 、③⑤②①④16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A 、Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2B 、Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C 、S →SO 3→H 2SO 4→MgSO 4D 、N 2→NO →NO 2→HNO 3复分解反应 化合反应 12 置换反应4氧化还原反应317、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B、铜与浓硝酸反应制取二氧化碳气体C、加热铵盐和碱的化合物制取氢气D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠18、（此题四星级学校学生不做）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：318．（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g第II卷（主观题共56分）三、（本题包括4小题，共30分）19、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。

请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。

（2）工业上漂白粉的漂白原理20、（8分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。

（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）。

溶液中同时有蓝色沉淀（填化学式）生成。

（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。

若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。

21、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。

写出“乙丙”转化的化学方程式：。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。

写出“甲乙”转化的离子方程式：。

22、（8分）胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

四、（本题包括2小题，共14分）23、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。

24、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。

试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。

A、1000mL烧杯B、100mL烧杯C、10mL量筒D、100mL量筒E、500mL容量瓶F、1000mL容量瓶G、广口瓶H、托盘天平I、导流除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。

五、（本题共1小题，共6分）25、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。

计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

六、（本题共1小题，共6分）26、（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。

研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。

氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

（1）（此题四星级学校学生不做）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。

取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。

另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl －的存在，发生反应的离子方程式为 。

再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有 性。

（2）（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2＋4HCl 2Cl 2↑＋CaCl 2＋2H 2O该反应中，每生成1 mol Cl 2，转移电子总数为1 mol ，被氧化的HCl 物质的量为1 mol 。

有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小标志。

已知：有效氯＝％漂粉精的质量的氯气的质量漂粉精加盐酸所释放出100 若某漂粉精的有效氯为65％，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数＝ 65.5％ 。

（计算结果保留小数点后1位。

已知相对分子质量用Mr 表示：Mr(Cl 2)＝71，Mr[Ca(ClO)2]＝143）【试题答案】一、1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8. A 9. B 10. D二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A三、19. (1) 2FeCl 3 ＋ Cu ＝ CuCl 2 ＋ 2FeCl 2(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2HClO20. (1) H 2 Cu(OH)2(2) 2Cu ＋ O 2 ＝ 2CuO CuO ＋ H 2SO 4 ＝ CuSO 4 ＋ H 2O21. (1) Al 2O 3； Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH 4)2SO 4(2) Fe 2O 3； Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O22. (1) NaHCO 3； Al(OH)3(2) HCO 3－ ＋ H ＋ ＝ H 2O ＋CO 2↑(3) Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋ 2H 2O四、23. (1) Cl 2没有漂白性； HClO 有漂白性(2)盐酸是否能使红布条褪色24. (1)5.4ml (2) BCEI ； 胶头滴管 (3)②③④五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L六、26. （1）Ca 2＋ ＋ CO 32－ ＝ CaCO 3 ↓； HNO 3, AgNO 3Ag ＋ ＋ Cl － ＝ AgCl ↓ ； 碱；漂白。