高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。

用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO24-、NO3-)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是A．SO2和NO x都会形成酸雨，NO x还会形成光化学烟雾B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3-)：n(Cl-)=2：310. 三氯化硼(BCl3)可用作有机合成催化剂。

已知三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，实验装置如图。

下列说法正确的是A．装置A中用足量1.0mol·L-1盐酸与MnO2固体制备Cl2B．装置B和C中分别装入浓硫酸和饱和食盐水C．装置E中的水槽里装入60℃的热水D．装置F用装有碱石灰的干燥管代替更合理二、非选择题（本大题共5小题）11. 以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁（1）①~⑤中属于电解质的是 (填序号)。

（2）实验室中，金属钠着火能用来灭火的是 (填标号)。

A．二氧化碳B．水C．干沙（3）将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。

产生这一现象的原因是 (用化学方程式表示)。

（4）铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式。

（53+（6）向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得胶体，12.（1）亚硝酸(HNO)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为。

（2（3）NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为，反应中NO2表现的性质为 (填标号)。

A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性（4）Mg(NO3)2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是。

13. 某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。

请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。

（1）加热样品所选用的仪器是 (填标号)。

A．B．C．D．（2）加热时发生反应的化学方程式是 。

方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。

实验装置如图：该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A 质量 ②取一定量样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A 质量 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟 （3）正确的操作顺序是 (填序号)（4）在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 。

方案三：利用化学反应把HCO 3-、CO 23-完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。

（5）称取mg 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO 3-、CO 23-完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是 (填标号)。

A ．CaCl 2溶液B ．MgSO 4溶液C ．NaCl 溶液D ．Ba(OH)2溶液（6）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m 2g ，由此可以计算碳酸钠的质量分数。

如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L -1稀盐酸和0.10mol·L -1NaOH 溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL 蒸馏水 ③加入25.00mL0.10mol·L -1稀盐酸④用0.10mol·L -1NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积 请回答下列问题：（1）步骤③发生反应的离子方程式为 。

（2）若配制480mL0.10mol·L -1NaOH 溶液，则需用托盘天平称NaOH 固体 g 。

（3）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是 。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线D．定容时，俯视容量瓶刻度线（4）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。

15. 碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂。

利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如图：（1）“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有___(写离子符号)，滤渣的成分是 (写化学式)。

（2）“还原”步骤中FeS2(Fe元素为+2价)与H2SO4不反应；Fe3+通过两个反应被还+16H+，则另一个反应的离原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO24子方程式为。

（3）“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止分解(写物质名称)。

（4）“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为。

（5）FeCO3补血剂需密封包装的原因是。

（6）FeCO3在空气中煅施生成Fe2O3时，也会生成FeO。

现煅烧11.6kg的FeCO3，使其完全反应得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg，则Fe2O3的质量为 kg。

参考答案1. 【答案】C【详解】2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是青蒿素，故答案为：C。

2. 【答案】C【详解】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；故选 C。

3. 【答案】B【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A 错误；B．0.1molNaCl含有的Na+的物质的量为0.1mol，含有的Na+数为0.1N A，故B正确；C．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2N A，故C错误；D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl －个数，故D错误；答案选B。

4. 【答案】C【详解】新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A错误。

久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B错误。

新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C正确。

新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D错误。

点睛：新制氯水中的离子有：氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（微量），分子有：水分子、氯气分子、次氯酸分子，所以新制氯水具有：酸性、强氧化性和漂白性。

久置氯水实际就是稀盐酸，所以只有酸性和弱氧化性。

5. 【答案】B【详解】A．用托盘天平称量物品时，应该左物右码，故A错误；B．溶解固体时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；C．过滤时应该用玻璃棒引流且漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，故C错误；D．蒸发时，应该用玻璃棒搅拌，故D错误；故选B。

6. 【答案】B【详解】A ．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A 错误；B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-这些离子之间不会发生反应，可以共存，B 正确； C ．二价铁和氢氧根离子生成沉淀，二价铁还会被次氯酸根离子氧化为三价铁离子，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C 错误； D ．Ba 2+、Ca 2+可以和硫酸根离子形成沉淀，不能大量共存，D 错误； 故选B 。

7. 【答案】D 【详解】A ．AlN 的摩尔质量为41g/mol ，故A 错误；B ．AlN 中铝元素为+3价，氮元素的化合价为-3，故B 错误；C ．上述反应中，N 2中N 的化合价由0价降低到-3价，得电子，是氧化剂，C 的化合价由0升高到+2价，失电子，是还原剂，故C 错误；D ．上述反应中，C 的化合价由0升高到+2价的CO ，故CO 是氧化产物，N 的化合价由0价降低到-3价的AlN ，故AlN 是还原产物，故D 正确； 故选D 。

8. 【答案】A 【详解】A ．一氧化氮不溶于水且不与水反应，故收集NO 用排水法，且导管短进长处集气瓶，故A 正确；B ．二氧化碳能与碳酸钠反应，故不能使用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B 错误；C ．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C 错误；D ．装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故D 错误； 故选A 。