轨道表示式
二氧化硫的性质和用途
酸雨
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物 理 性 质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体
气味
强烈的刺激性气味 ,
密度
有毒 和空比气的空相气对重平均分子
量对比
沸点
容易沸液点为化-10度

实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
D.Rutherford 有核原子模型
原子能级
连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较
波尔原子模型局限性
1. 只限于解释氢原子或类氢离子（单电子 体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。
2. 人为地允许某些物理量（电子运动的轨 道角动量和电子能量）“量子化”，以修正 经典力学（牛顿力学）。
5. 电子云模型
电子层 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ
离核远近
电子出现 的机会 电子运动 的能量
１Ｓ
２Ｓ
ＰＺ
d 轨道角度分布图(剖面图)
２.原子轨道
S的原子轨道是________形的，电子 层序数越大，原子轨道的________。
P的原子轨道是________形的，每个P轨 道有_______个轨道，它们互相垂直，分别 以_____、______、_______为符号。P原子 轨道的平均半径也随电子层序数增大而 _____。
二、原子核外电子的排布
相关知识链接 ➢原子核外电子的运动特征（电子云） ➢原子核外电子的运动状态（原子轨道） ➢原子核外电子的排布规律
1S电子在原子核外出现的概率分布图
讨论：原子核外电 子运动有哪些特征？
人们按照图 示的方法制 作电子云的
轮廓图
常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来
1.电子层
(1)1s 2s 3s 4s (2)nf nd ns np
(3)3px 3py 3pz (4)3px 5py 4pz (5)3s 4p (6) 4s 3p (7) 4s 3d
电子层
轨道
核P
外O 电 子N
填 充
M
顺L 序
图K
4s 4p 4d 3s 3p 3d 2s 2p 1s
轨道能量顺序
7
4f
原子核外电子排布的三大原理
问题1：完成下面表格
电子层
1 2 3 4 n
原子轨道 类型
原子轨道 数目
可容纳 电子数
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
1
1s
1
2
2s，2p
4
3 3s，3p，3d 9
4
4s，4p，4d， 4f
16
n
—
n2
可容纳的 电子数目
2 8 18
32 2n2
问题2：
比较下列多电子原子的原子轨道的能量 高低：
溶解性
1体4易积0体的溶积水于的大水二约氧可化以硫溶解
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： HCl > SO2 > Cl2 > O2
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
二、二氧化硫的化学性质
核外电子的运动特征
原子核外电子的运动
你知道吗？
1.原子是由哪些基本微粒构 成的？
2.构成原子的各种微粒是否 带有电荷？为什么原子是电 中性的？
3.构成原子的各种微粒在数 量上有什么规律？这些微粒 的体积和质量有什么特点？
课堂求知互动
一、原子结构的认识历史
1. 道尔顿原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在 化学反应中保持本性不变。
卢瑟福——原子之父
α粒子散射实验
连续光谱（自然界）
连续光谱(实验室）
电磁波连续光谱
经典电磁理论不能解释氢原子光谱：
• 经典电磁理论： 电子绕核作高速圆周运动， 发出连续电磁波→ 连续光谱， 电子能量↓ → 坠入原子核→原子湮灭
• 事实： 氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）； 原子没有湮灭。
氢原子光谱（原子发射光谱）
真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光 → 三棱镜 → 不连续的线状光谱
4.波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理 论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原 子光谱，提出新的原子结构模型。
M.Plack 量子论(1990 ) 根据A.Einstein 光子学说 (1908 年）
2. 汤姆生原子模型
1897年，英国科学家汤姆生发现了电 子。提出了“葡萄干面包式”模型。认 为原子是可以再分的。
3. 卢瑟福原子模型
1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射 实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由 带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。
卢瑟福认为原子 质量主要集中在 原子核上，电子 在原子核外空间 高速运动。
写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简 化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式：
10Ne
14Si
18Ar 20Ca
24Cr 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p6 3d 5 4s1
29Cu 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s1
洪特规则特例： 根据洪特规则，人们总结出，
当同一亚层轨道半充满、全充满以及 全空时，是比较稳定的。
全充满 p6 d10 f 14 半充满 p3 d 5 f 7 全空 p0 d 0 f 0
本课总结：
人类对原子结 构认识的历史
知 原子核外电子 识 运动特征排布
体
遵循的原理和 规则
系
原子核外电子 排布的表示式
能量最低原理
泡！ 利不相容原理 洪特规则 电子排布式
思考?
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要 尽可能使电子的能量最低。 2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳 两个电子，且自旋方向必须相反。
3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同 的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的 能量最低。
能级图
针对训练