二 重铬酸钾法的应用
重铬酸钾法的应用
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二 重铬酸钾法的应用
学习内容2. 铁矿石中全铁含量的测定 化学需氧量的测定 土壤中有机质的测定
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二 重铬酸钾法的应用
测定原理
在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，
半电池反应式为：
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ＝ 2Cr3+ + 7H2O
分 析 化 学
分析化学
重铬酸钾法
分析化学
日照职业技术学院
重铬酸钾法
学习内容
11 重铬酸钾标准溶液的配制 2
重铬酸钾法的应用 3
拓展讨论
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重铬酸钾法
学习目标2. 掌握重铬酸钾标准溶液的配制方法
掌握重铬酸钾法的应用
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重铬酸钾法
重铬酸钾标准溶液的配制
1 直接法
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
加热回流后,溶液应呈 橙黄色（若显绿色,说 明加入的K2Cr2O7量不 足,应补加）
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3. 计算公式
（2）.过量的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，然后在 1-2mol/LH2SO4 -H3PO4混合酸介质中进行滴定
加入H3PO4可与Fe3+生成无 色稳定的[Fe(HPO4)]- 配阴 离子，消除了Fe3＋的黄色， 有利于终点颜色的观察
2.K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件， 在140—150℃时干燥后，用直接法配制。
3.K2Cr2O7标准溶液非常稳定,可以长期保存。
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
重铬酸钾的特点：缺点
K2Cr2O7
需外加指示剂，不能根据自身颜色的变化来 确定滴定终点。 常用二苯胺磺酸钠或试亚铁灵(邻菲罗啉-亚 铁)作指示剂。
2Cr2O72-+3C+16H+ = 4Cr3++3CO2 +7H2O Fe2+ +Cr2O72-+14H+ =Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
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2.2 化学需氧量(COD)的测定
Hg2＋与Cl－生成 可溶性络合物 而消除Cl－干扰。
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
水样20mL（原 样或经稀释）
HgSO4 过量K2Cr2O7
混匀
滴定剩余 （NH4)2Fe(SO4)2
K2Cr2O7
稀释水样≥140mL
冷却
加试亚铁灵指示剂3 滴。
0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标液滴定，溶液由橙黄色 经蓝绿色逐渐变为蓝色后, 立即转为棕红色即达终点。
催化剂 加快反应速度
Ag2SO4-H2SO4 加热回流2h
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一、重铬酸钾标准溶液的配制 配制溶液步骤
计算与称量
根据题意计算出所 需重铬酸钾质量并 准确称量
溶解
直接配制，容量瓶定容
定容
准确定容
储存
贴标签备用
备注 直接配制法
一、重铬酸钾标准溶液的配制
：
例如：500ml的0.1mol.L-1 重铬酸钾标准溶液的配制
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
500ml的0.1mol.L-1 重铬酸钾标准溶液的配制
2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
（3）.以二苯胺磺酸钠作指示剂用K2Cr2O7 标准溶液 滴定Fe2+， 终点时溶液由绿色（Cr3＋的颜色）突变 为紫色或紫蓝色。
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3-+6Fe3++7H2O
根据浓度计算公式：m C VM
代入数据： m 0.1mol.L1 *0.5L*294g / mol 所需重铬酸钾的质量： m 14.70g
储存
储存，备用
一、重铬酸钾标准溶液的配制
1.计算 2.称量 3.溶解 4.定容 5.储存备用
重铬酸钾标准溶液的配制
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计算与称量
溶解
溶解所需蒸馏水宜小于 500ml，并保证留有足够 的蒸馏水以洗涤溶解所用 小烧杯和玻璃棒
定容
根据题意计算出所 需重铬酸钾的的质 量为m=14.70g， 称取在140—150℃ 时干燥后的重铬酸 钾14.70g。
取适量蒸馏水将
重铬酸计钾溶算解 过程
定容至500ml
M K2Cr2O7 294g / mol
以氧化这些有机还原性物质所需消耗的O2的量来表示。 • 高锰酸钾法适合于地表水、饮用水和生活用水等污染不十分严
重的水体，而重铬酸钾法适用于工业废水的分析。
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2.2 化学需氧量(COD)的测定
1件下，一定体积水样中有机物(还原性物质)被 过量K2Cr2O7氧化,以试亚铁灵为 指示剂，用 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 （硫酸亚铁铵，浅绿色）标液 滴定剩余的K2Cr2O7 ，终点由蓝绿色变成棕红色。 反应式如下：
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
W
6C V M (K2Cr2O7 ) (K2Cr2O7 ) (Fe)
( Fe )
ms
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2.2 化学需氧量(COD)的测定
• 又称化学耗氧量(COD)，是表示水体受污染程度的重要指标。 • 它是指一定体积的水体中能被强氧化剂氧化的还原性物质的量，
重铬酸钾的特点：优点
1.K2Cr2O7是一强氧化剂，橙红色晶体，溶于水。
K2Cr2O7
在酸性溶液中。K2Cr2O7与还原剂作用时被
还原为Cr3+，半电池反应式为：
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ＝ 2Cr3+ + 7H2O
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
重铬酸钾的特点：优点
K2Cr2O7
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3-+6Fe3++7H2O
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
（1）.铁矿石等试样一般先用 HCl 溶液加热溶解， 再加入 SnCl2 将 Fe3+还原为Fe2+
2Fe 3＋ + Sn2＋ = 2Fe 2＋ + Sn4＋
橙色
绿色
重铬酸钾标准溶液滴定至化学计量点后，指示剂被稍过量的
K2Cr2O7氧化，溶液显指示剂颜色，到达指示终点。
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
以二苯胺磺酸钠作指示剂用K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+， 终点时溶液由绿色（Cr3＋的颜色）突变为紫 色或紫蓝色。