天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.下列各组分子中，化学键均有极性，单分子偶极矩均为零的是()。

A.B.C.D.参考答案：D2.在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。

A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面B.HCN，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C3.按照鲍林轨道近似能级图，下列选项的各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。

A.3d，4s，4p，5sB.6s，4f，5d，6pC.4f，5d，6s，6pD.7s，7p，5f，6d参考答案：B4.配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。

A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²D.dsp³参考答案：C5.当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。

()A.正确B.错误参考答案：A6.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()。

A.电动势Eθ越大，反应速率越快B.活化能越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.△Gθ越负，反应速率越快参考答案：B7.ZnS，CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。

()A.正确B.错误参考答案：B8.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。

()A.正确B.错误参考答案：B9.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C10.分子间力的本质是()。

A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B11.下列说法正确的是()。

A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形参考答案：A12.下列各组量子数中，不合理的一组是()。

A.3，0，0，1/2B.3，2，3，1/2C.2，1，0，-1/2D.4，2，0，1/2参考答案：B13.按离子极化力及变形性由小到大的次序排列正确的是()。

A.B.C.D.参考答案：A14.下列各说法正确的是()。

A.质量作用定律适用于任何化学反应B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关C.反应活化能越大，反应速率也越大D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应参考答案：B15.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。

A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形C.前者"胖些"，后者"瘦些"D.前者值小，后者值大参考答案：D16.1s²2s²2p⁶3s³各违背了什么原理?()A.违背了泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪德规则参考答案：A17.已知反应式，达到平衡时，下列因素可使平衡逆向移动的是()。

A.T一定、V一定、压入氖气B.T一定、V变小C.V一定、p一定、T降低D.p一定、T一定、压入氖气参考答案：D18.判断下列各过程中，那个的△U最大?()A.体系放出了60KJ热，并对环境做了40KJ功B.体系吸收了60KJ热，环境对体系做了40KJ功C.体系吸收了40KJ热，并对环境做了60KJ功D.体系放出了40KJ热，环境对体系做了60KJ功参考答案：B19.已知条件有，那么0.1mol/L的H₂S溶液中，其各物质浓度大小次序正确的是()。

A.B.C.D.参考答案：D20.下列水溶液中(各相关物质浓度均为0.1mol/L)，pH值最小的是()。

A.HOAc-HCl混合溶液B.HOAc-NaOAc混合溶液C.NH₄Cl水溶液D.pH=1的水溶液参考答案：A21.按离子极化概念，稀有气体型的离子的极化力是最弱的。

()A.正确B.错误参考答案：B22.将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中氢氧根离子浓度均减小为原来的1/2。

()A.正确B.错误参考答案：B23.由于Ag⁺与S²⁻之间的相互极化作用比Cu⁺与S²⁻之间的极化作用强，所以Ag₂S比Cu₂S的溶解度小。

()A.正确B.错误参考答案：A24.以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol/L，指出下图各溶液导电能力强弱的顺序为()。

A.(1)>(3)>(4)>(2)B.(4)>(3)>(1)>(2)C.(1)>(4)>(3)>(2)D.(2)>(4)>(3)(>1)参考答案：A25.Pb²⁺离子的离子构型是()。

A.2e构型B.(18+2)e构型C.18e构型D.(9-17)e构型参考答案：B26.同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减少，但一定会使弱电解质的解离度降低。

()A.正确B.错误参考答案：A27.如果一个反应的△rGmθ>0，则反应在任何条件下均不能自发进行。

()A.正确B.错误参考答案：B28.下列晶体熔点高低顺序正确的是()。

A.B.C.D.参考答案：D29.偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。

()A.正确B.错误参考答案：A30.某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4，该元素的原子序数为()。

A.22B.32C.40D.29参考答案：A31.已知反应式中，下列叙述中不正确的是()。

A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动B.上述反应为放热反应C.增大体系的总压，平衡发生移动D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：B32.用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺?()A.NaOHB.氨水C.Cl⁻D.S²⁻参考答案：B33.下列配离子中，具有平面正方构型的是()。

A.B.C.D.参考答案：D34.某反应的速率方程式是，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大至2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7。

()A.正确B.错误参考答案：B35.在N₂的分子轨道能级顺序中，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。

()A.正确B.错误参考答案：B36.298K时，金属锌放在1mol/L的Zn²⁺溶液中，向Zn²⁺溶液滴加少量氨水，则电极电势应该()。

A.增大B.减少C.不变D.不能判断参考答案：B37.有关分步沉淀下列叙述正确的是()。

A.离子积先达到溶度积的先沉淀出来B.溶解度小的先沉淀出来C.溶度积小的先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大者先沉淀出来参考答案：A38.下列哪些配合物为螯合物?()A.B.C.D.参考答案：D39.已知反应式CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的()。

A.△rHmθ0B.△rHmθ>0，△rSmθC.△rHmθD.△rHmθ>0，△rSmθ>0参考答案：C40.已知条件如图所示，括号内应选择()。

A.-157.3B.-303.3C.-314.6D.-292参考答案：A41.下列各组量子数中，不合理的一组是()。

A.n=2，l=1，m=0B.n=2，l=2，m=-1C.n=3，l=1，m=1D.n=3，l=2，m=0参考答案：B42.下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。

A.Al₂Cl₆，分子中各原子不在同一平面B.C₂H₂，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C43.根据价电子结构，指出下列哪个属于IB元素原子?()A.ns¹B.(n-1)d¹ºns¹C.ns²np¹D.(n-1)d¹ns²参考答案：B44.下列电对中，若H⁺浓度增大，哪种电对的电极电势增大?()A.Cl₂/Cl⁻B.MnO⁴⁻/Mn²⁺C.Fe(OH)₃/Fe(OH)₂D.I₂/I⁻参考答案：B45.下列物质中△rGmθ为零的是()。

A.C(金刚石)B.NO(g)C.C0₂(g)D.O₂(g)参考答案：D46.已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是()。

A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V参考答案：C47.某一弱酸强碱盐MA(其Kaθ(HA)=1.0×10⁻⁵)，则MA的水解常数Khθ=()。

A.1.0×10⁻⁵B.1.0×10⁻²C.1.0×10⁻¹⁹D.1.0×10⁻⁹参考答案：D48.在一定标准下，CO₂(g)为下列哪个反应的值?()A.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g)B.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)C.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)参考答案：C49.极化能力最强的离子应具有的特性是()。

A.离子电荷高、离子半径大B.离子电荷高、离子半径小C.离子电荷低、离子半径小D.离子电荷低、离子半径大参考答案：B德布罗意提出实物粒子具有的是()。

A.波动性B.波粒二象性C.粒子性D.无规运动参考答案：A。