高一化学练习30—溶解和结晶
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1．从下列物质的溶液中析出溶质时，通常采用加热浓缩、冷却结晶的方法是（）A．KNO3B．NaCl C．NaHCO3D．稀盐酸
2．下列溶液一定不是饱和溶液的是（）
A．溶质达到溶解平衡
B．溶液中无固体溶质残留
C．蒸发一定溶剂后无溶质析出
D．冷却后无溶质析出
3．在相同温度下，100g水中最多能溶解的生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(2CaSO4·H2O)的质量关系是（）
A．生石膏质量大于熟石膏质量B．生石膏质量小于熟石膏质量
C．生石膏质量等于熟石膏质量D．不能确定
4．对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶解平衡的是（）A．升高温度B．温度不变，蒸发部分水
C．加入少量硫酸铜晶体D．加入少量无水硫酸铜粉末
5．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）
A．1.06g B．2.46g C．2.86g D．大于2.86g
6．下列说法中错误的是（）
A．从饱和溶液中析出的晶体不一定含有结晶水
B．结晶水合物受热时失去结晶水，发生了风化
C．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象
D．对于溶解度受温度影响不大的固体，通常采用蒸发溶剂的方法来使溶质析出
7．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全都溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底析出了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是（）
A．放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8．将一定质量的KNO3，不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出，在此变化过程中，溶液的溶质的质量分数a%与蒸发水时间t的变化关系可用下图表示的是（）
9．某固体的溶解度在100℃时为60g/100g水，20℃时为20g/100g水，如果100g饱和溶液从100℃冷却到20℃后，将其过滤，则滤液质量为（）
A．40g B．25g C．160g D．75g
10．相同温度下，取相同浓度的KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1克和m2克晶体，则m1和m2的关系可能为（）
A．m1>m2B．m1<m2C．m1=m2D．以上均有可能
11．关于溶解平衡的说法错误的是（）
A．溶解平衡的本质是结晶速度等于溶解速度。

B．溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有溶质的溶解。

C．达到溶解平衡时，此溶液不一定是饱和溶液。

D．当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度不再变化，固体的质量也不再变化，但固体的形状可以变化。

12．在硫酸铜饱和溶液中，加入含失踪原子18O的白色硫酸铜固体ag，维持温度不变，一段时间后，再检验该溶液及溶液内取出的固体，以下结果中正确的是（）A．溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出固体的质量仍然是ag
B．溶液内不含有18O的硫酸根离子，取出固体显蓝色，其质量为25/16ag
C．溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出固体显蓝色，其质量为25/16ag
D．溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出固体显蓝色，其质量大于25/16ag
二、填空题
13．溶液是由一种或一种以上的物质（称为．）分散到另一种物质（称为）里形成、的混合物。

14．在CuSO4溶液中，加入一小颗胆矾晶体后发现，胆矾晶体在逐渐减小，说明原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，这时体系中溶质溶解的速度（填“大于”、“小于”或“等于”）结晶的速度；待晶体不再减小时，这时的溶液是饱和溶液，此时溶解的速度结晶的速度，单位时向内，从晶体扩散到溶剂里的溶质微粒数溶质回到晶体表面的微粒数。

晶体的形状，晶体质量，溶液浓度（填“改变”或“不变”）。

从CuSO4不饱和溶液中析出较纯的胆矾的操作是、、过滤、。

15．有些晶体从溶液中析出形成晶体时会结合一定数目的水分子，这些水分子称为如矾（CuSO4·5H2O）、绿矾（）、明矾（）、生石膏（CaSO4·2H2O）、（Na2CO3·10H2O）、（Na2SO4·10H2O）。

参考答案
13．溶质溶剂均一稳定
14．不饱和大于饱和等于等于改变不变不变蒸发浓缩降温结晶洗涤干燥
15．结晶水合物胆FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O 生石膏石碱芒硝。